已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式： 4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋ 5O

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已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：
4P（白磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₁
4P（红磷，s）＋ 5O₂（g）＝ 2P₂O₅（s）；△H₂
则△H₁和△H₂的关系正确的是（   ）

A．△H1 ＝△H2	B．△H1＞△H2
C．△H1＜△H2	D．不能确定

答案

C

解析

由已知可知，白磷所含有的焓多，等量的白磷和红磷燃烧时，白磷燃烧要放出的热量多，即：∣△H₁∣＞ ∣△H₂∣，又由于△H＜0，故：△H₁＜ △H₂。