(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1
题型:0112 期末题难度:来源:
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1;由 N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。 N-H键的键能是____________________ (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式: _________________________ |
答案
(1)391.6kJ·mol-1 (2)CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g) △H=-218.00kJ·mol-1 |
举一反三
从能量的角度看,断开化学键要__________,形成化学键要___________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________________,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为___________反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为___________反应。 |
已知N4分子的结构和P4(白磷)分子的结构相似(正四面体),断裂1mol N-N键吸收167kJ热量,生成 1mol N≡N键放出942kJ热量。下列说法正确的是 |
[ ] |
A.N4与N2互为同素异形体 B.N4转变为N2将吸收热量 C.N4与P4互为同分异构体 D.制备N4的热化学方程式可表示为:2N2(g)=N4(g)△H=+1216kJ·mol-1 |
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰,在反应过程中,破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是 |
[ ] |
A.Q1 + Q2 > Q3 B.Q1 + Q2 > 2Q3 C.Q1 + Q2 < Q3 D.Q1 + Q2 < 2Q3 |
根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为 |
|
[ ] |
A.-1940 kJ · mol-1 B.1940 kJ · mol-1 C.-485 kJ · mol-1 D.485 kJ · mol-1 |
下列是一些化学键的键能。 |
|
根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) =CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为 |
[ ] |
A.-1940 kJ · mol-1 B.1940 kJ · mol-1 C.-485 kJ · mol-1 D.485 kJ · mol-1 |
最新试题
热门考点