工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。(1)SO2在烟尘的催化下形成

工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。(1)SO2在烟尘的催化下形成

题型:不详难度:来源:
工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。
(1)SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是__________。
(2)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:
2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1 
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1 
SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________。
②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是________。
(3)提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时,在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,5 min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是_______。
②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是_______(填字母)。
a.温度和容器体积不变,充入1.0 mol He
b.温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2
c.在其他条件不变时,减少容器的体积
d.在其他条件不变时,改用高效催化剂
e.在其他条件不变时,升高体系温度
(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是     

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是     
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是       
答案
(1)SO2+H2OH2SO3  2H2SO3+O2==2H2SO4 (2分)
(2)①NO2(g)+SO2(g)= SO3(g)+NO(g) △H= -41.8 kJ·mol-1 (2分)
② 减小(2分)
(3)①2 (2分)② b c (2分)
①2NaCl +2H2O2NaOH +H2 ↑ +Cl2 ↑(2分)
②SO2 + OH- =HSO3-(或SO2 + 2OH- =SO32- + H2O)(1分)
③SO2 +Cl2+H2O==4H++SO42-+2Cl- (1分)
解析

试题分析:(1)SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是SO2+H2OH2SO3  2H2SO3+O22H2SO4
(2)①将已知的后个方程式减去前一个方程式,再除以2得:NO2和SO2反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)= SO3(g)+NO(g) △H= -41.8 kJ·mol-1
②该反应是放热反应,随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是减小。
(3)①2SO2 + O2 2SO3
起始:2.0   1.0       0
变化:2x    x        2x
平衡:1.0   0.5       1.0
平衡常数K==2.
②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是使平衡正向移动。
a.温度和容器体积不变,充入1.0 mol He ,不改变反应物浓度,平衡不移动;
b.温度和容器体积不变,充入1.0 mol O2,平衡正向移动;
c.在其他条件不变时,减少容器的体积,加压,平衡正向移动;
d.在其他条件不变时,改用高效催化剂,不改变平衡状态;
e.在其他条件不变时,升高体系温度,平衡逆向移动。
(4)①电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl +2H2O2NaOH +H2 ↑ +Cl2 ↑。
②用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气,可生产SO32-或HSO3-
③阳极区气体Cl2溶液吸收含二氧化硫的废气,是氧化SO2:SO2 +Cl2+H2O==4H++SO42-+2Cl-
举一反三
肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N−N为154,则断裂1molN−H键所需的能量(kJ)是
A.194B.391C.516D.658

题型:不详难度:| 查看答案
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -12.1kJ" /mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =" -55.6kJ/" mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.-67.7 kJ /molB.-43.5kJ /mol
C.+43.5 kJ/ molD.+67.7 kJ/ mol

题型:不详难度:| 查看答案
下列有关说法正确的是
A.放热反应在任何条件都能自发进行
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.电解精炼铜时,外电路中转移电子数为2NA个时,阳极铜质量减少64g

题型:不详难度:| 查看答案
实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=+890.3 kJ·mol-1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)      ΔH=-890.3 kJ·mol1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)      ΔH=-890.3 kJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)               ΔH=-571.6 kJ·mol1
A.仅有②B.仅有②④C.仅有②③④D.全部符合要求

题型:不详难度:| 查看答案
已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常数为K;
反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;
反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
 
(1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为   。(2)反应①为   (选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有   (填序号)。A.缩小反应器体积  B.通入CO2
C.温度升高到900 ℃   D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
(4)下列图像符合反应①的是   (填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。

(5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=   
(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:                                              
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.