试题分析:(1)根据盖斯定律,②=①-(③+④),所以ΔH2=ΔH1-(ΔH3+ΔH4)=-93.0 KJ/mol; (2)①CO在2~4min浓度减少0.01mol/L,则H2的浓度减少0.02mol/L,4min时氢气的浓度是0.12mol/L,所以x=0.02mol/L+0.12mol/L=0.14 mol/L; ②250℃时在6min时达平衡,根据平衡常数的计算式得K= ③8min时CO的浓度减小,氢气的浓度增大,甲醇的浓度增大,说明改变条件平衡正向移动,CO浓度减少0.01mol/L,则氢气的浓度减少0.02mol/L,所以改变条件时氢气的浓度是0.22mol/L,与6min时相比氢气的浓度增加0.1mol/L,物质的量增加1mol,所以改变的条件是氢气增加1mol; ④用8min时生成物的浓度幂除以反应物的浓度幂之积,与相比,若相等则是平衡状态,若不等则不是平衡状态; ⑤温度太低,反应速率小,单位时间内的产量低;而该反应为放热反应,温度过高,转化率降低,所以温度以催化剂的活性为主进行选择; (3)电解甲醇水溶液比电解相同物质的量的水多,电解1molH2O得1mol氢气,则电解1mol甲醇水溶液产生的氢气将大于1mol,所以电解1mol甲醇水溶液产生的H+将大于2mol,说明甲醇分子中的氢原子通过电解液成为H+,故电解甲醇水溶液的阳极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑。 |