在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2+2H2O(g)4HC
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在298 K、100 kPa时,已知: 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) ΔH2 2Cl2+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是( )A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 | B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 | C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 | D.ΔH3=ΔH1-ΔH2 |
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答案
A |
解析
第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2,选A。 |
举一反三
已知下列反应的反应热: (1)CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1="-870.3" kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2="-393.5" kJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g) H2O(l) ΔH3="-285.8" kJ·mol-1 则下列反应的反应热为( ) 2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)A.ΔH="+488.3" kJ·mol-1 | B.ΔH="-244.15" kJ·mol-1 | C.ΔH="-977.6" kJ·mol-1 | D.ΔH="-488.3" kJ·mol-1 |
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在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有: C(s)+O2(g) CO(g) ΔH="-110.5" kJ·mol-1 CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH="-283" kJ·mol-1 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )A.172.5 kJ | B.1 149 kJ | C.283 kJ | D.517.5 kJ |
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真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) 3AlCl(g)+3CO(g) ΔH="a" kJ·mol-1 3AlCl(g) 2Al(l)+AlCl3(g) ΔH="b" kJ·mol-1 反应Al2O3(s) +3C(s) 2Al(l)+3CO(g)的ΔH= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 |
把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0① 途径Ⅱ 先制成水煤气: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH2>0② 再燃烧水煤气: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH3<0③ 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH4<0④ 请回答下列问题: (1)途径Ⅰ放出的热量理论上 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。 (3)已知:①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1="-393.5" kJ·mol-1 ②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH2="-566" kJ·mol-1 ③TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(s)+O2(g) ΔH3="+141" kJ·mol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。 (4)已知下列各组热化学方程式 ①Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1="-25" kJ·mol-1 ②3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2="-47" kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3="+640" kJ·mol-1 请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式 ______________________。 |
已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-b kJ/mol H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-c kJ/mol 若使92 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(单位kJ)为( )A.4a+4b+4c | B.2a-2b+6c | C.2a-2b+2c | D.2a-6b+2c |
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