真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g) ΔH=
题型：不详难度：来源：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)
3AlCl(g)+3CO(g) ΔH="a" kJ·mol-13AlCl(g)
2Al(l)+AlCl3(g) ΔH="b" kJ·mol-1反应Al2O3(s) +3C(s)
2Al(l)+3CO(g)的ΔH= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。 答案
解析
2Al(l)+3CO(g),所以ΔH="(a+b)" kJ·mol-1。举一反三
途径Ⅰ C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1<0①途径Ⅱ 先制成水煤气:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH2>0②再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH3<0③2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH4<0④请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上 (填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 。
(3)已知:①C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1="-393.5" kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH2="-566" kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(s)+O2(g) ΔH3="+141" kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。 (4)已知下列各组热化学方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1="-25" kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)
2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2="-47" kJ·mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)
3FeO(s)+CO2(g) ΔH3="+640" kJ·mol-1请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式 ______________________。
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－b kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH3＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（ ）
| A．4a＋4b＋4c | B．2a－2b＋6c |
| C．2a－2b＋2c | D．2a－6b＋2c |
| A．－252.9 kJ·mol－1 | B．＋252.9 kJ·mol－1 |
| C．－604.5 kJ·mol－1 | D．＋604.5 kJ·mol－1 |
测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 |
| B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1 |
| C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 |
| D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 |
(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为 。
(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
②C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
标准状态下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是 。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH为 。
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