把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①途径Ⅱ　先制成水煤气:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　

题型：不详难度：来源：

把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ　C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁<0①
途径Ⅱ　先制成水煤气:
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH₂>0②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₃<0③
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₄<0④
请回答下列问题:
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是　。 
(3)已知:①C(s)+O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁="-393.5" kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₂="-566" kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(s)+O₂(g)　ΔH₃="+141" kJ·mol^-1
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 
(4)已知下列各组热化学方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)　ΔH₁="-25" kJ·mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　ΔH₂="-47" kJ·mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g)　ΔH₃="+640" kJ·mol^-1
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式　______________________。 

答案

(1)等于　
(2)ΔH₁=ΔH₂+(ΔH₃+ΔH₄)/2
(3)-80 kJ·mol^-1
(4)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)　ΔH="-218" kJ·mol^-1

解析

(1)根据盖斯定律的含义知,途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量。
(2)由盖斯定律:①=得ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄。
(3)由③+2×①-②得所求方程式,即ΔH=ΔH₃+2ΔH₁-ΔH₂="+141" kJ·mol^-1+2×(-393.5 kJ·mol^-1)-(-566 kJ·mol^-1)="-80" kJ·mol^-1。
(4)由题意:④FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)　ΔH
则④=得  ΔH="=-218" kJ·mol^-1
则FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)　ΔH="-218" kJ·mol^-1