已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)

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已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O₂(g)=CO₂ (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
请回答：
(1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。

(2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH₃＝________kJ/mol。
请比较ΔH₁与ΔH₃数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。

答案

(1)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)，ΔH＝－41.0 kJ/mol
(2)否　根据盖斯定律没有计算ΔH₂吸收的热量
(3)将煤变为水煤气后管道运输

解析

(1)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.0 kJ/mol
(2)ΔH₃＝－525.0 kJ/mol　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol，不能因为ΔH₃数值大于ΔH₁就说明水煤气做燃料放出热量多，因为还原，ΔH₂的热量没有计算。
(3)将煤变为水煤气后用管道运输，可缓解铁路和公路运输压力。