盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)C2
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盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知:H2O(g)= H2O(l) △H1 =-Q1 kJ·mol-1(Q1>0) C2H5OH(g)= C2H5OH(l) △H2 =-Q2 kJ·mol-1(Q2>0) C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3 = -Q3 kJ·mol-1(Q3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ) A.Q1+ Q2+Q3 | B.0.5(Q1+Q2+Q3 ) | C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3 | D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3 |
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答案
D |
解析
试题分析:三个已知方程式为H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ•mol-1 (1) C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ•mol-1 (2) C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ•mol-1(3) 乙醇燃烧生成液态水时的化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H 利用盖斯定律求得目标方程式=3(1)-(2)+(3), 即△H=3△H1-△H2+△H3=-(3Q1-Q2+Q3), 23克乙醇的物质的量为23g/46g/mol=0.5mol, 故放出的热量为0.5×(3Q1-Q2+Q3), 故选D. |
举一反三
对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。 (1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下: N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483.6 kJ·mol-1; N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92.4 kJ·mol-1。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。 (2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H<0。 一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215809-20464.jpg) ①NO的平衡转化率为 ,0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时,若保持反应温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 ②若只改变某一反应条件X,反应由原平衡I达到新平衡II,变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
(3)某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物,以HCl—NH4Cl为电解质溶液制成燃料电池,则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变,下列说法正确的是 (填字母代号)。 a.放电过程中,电解质溶液的pH保持不变 b.溶液中的NH4Cl浓度增大,但Cl-离子浓度不变 c.每转移6.02 1023个电子,则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化 d.为保持放电效果,电池使用一段时间需更换电解质溶液 |
(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O,试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式:______________。 (2)已知4 g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出Q kJ的热量。写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:______________________。 (3)已知下列热化学方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-Q1 kJ/mol ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-Q2 kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=-Q3 kJ/mol 利用盖斯定律计算:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变ΔH=________。 |
已知:①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为: C(s)+O2(g)=CO2 (g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-242.0 kJ·mol-1 请回答: (1)根据以上信息,写出CO与水蒸气反应的热化学方程式:____________________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215800-78659.png) (2)如图是根据盖斯定律做出的循环图,根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3=________kJ/mol。 请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。 (3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输,你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法:____________________________。 |
已知: P4(s)+6Cl2(g) 4PCl3(g) + a kJ, P4(s)+10Cl2(g) 4PCl5(g) + b kJ。P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为c kJ/mol,PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ/mol。下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能 | B.可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热 | C.Cl-Cl键的键能为 ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215755-72838.png) | D.P-P键的键能为 ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215755-10520.png) |
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磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215746-20520.jpg) (1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 请回答问题: ①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。 ②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3= 。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s
| 0
| 50
| 150
| 250
| 350
| n(PCl3) / mol
| 0
| 0.16
| 0.19
| 0.20
| 0.20
| ①反应在50~150s 内的平均速率v(PCl3)= 。 ②试计算该温度下反应的平衡常数(写出计算过程,保留2位有效数字) (3)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107215747-42715.jpg) ①为获得较纯的Na2HPO4,pH应控制在 ;pH=6时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为: 。 ②Na2HPO4溶液呈碱性,加入足量的CaCl2溶液,溶液显酸性,溶液显酸性的原因是(从离子平衡角度分析) 。 |
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