研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）n（HS

题型：不详难度：来源：

研究SO₂、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO₂，该法用Na₂SO₃溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）n（HSO3-）	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

（1）由上表判断NaHSO₃水溶液显   __性，原因是   __。
（2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是   __。
a．c（Na^＋）＝2c（SO₃^2-）＋c（HSO₃^-）
b．c（Na^＋）＞c（HSO₃^-）＞＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＝c（OH^－）
c．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HSO₃^-）＋c（SO₃^2-）＋c（OH^－）
（3）若某溶液中含3 mol Na₂SO₃，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl^－与HSO₃^-物质的量之比为21，则滴入盐酸中n（HCl）为   __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反应原理为
CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。
（4）在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H₂，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为   __，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率   __（填“填大”“不变”或“减小”）；平衡体系中CH₃OH的体积分数   __（填“增大”“不变”或“减小”）。
（5）已知CH₃OH（g）＋H₂O（g）=CO₂（g）＋3H₂（g）；
H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。
有关键能数据如下：（单位：kJ/mol）

化学键	H—H	H—O	C—H	C—O	C=O
键能	435	463	413	356	745

 
写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：   __。

答案

（1）酸　HSO₃^-电离趋势大于水解趋势
（2）ab
（3）4
（4）100 L²/mol^－2　减小　减小
（5）CH₃OH（g）＋O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（g）　ΔH＝－536.4 kJ/mol

解析

（1）由表格看出pH随HSO₃^-的增大而减小，所以HSO₃^-的电离大于水解，溶液显酸性。（2）溶液呈中性时c（H^＋）＝c（OH^－），依据电荷守恒：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HSO₃^-）＋2c（SO₃^2-）＋c（OH^－），所以a对，c错，由表格知当溶液呈中性时c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-），所以b正确。（3）设加入盐酸x mol，根据反应：H^＋＋SO₃^2-=HSO₃^-，H^＋＋HSO₃^-=H₂SO₃，可知x＝3＋（3－），解得x＝4 mol。（4）由CO的转化率可知平衡时c（CO）＝0.05 mol·L^－1、c（H₂）＝0.1 mol·L^－1、c（CH₃OH）＝0.05 mol·L^－1，代入K＝＝100；加入CO平衡向减弱这种改变的方向移动，故CO自身的转化率降低，总物质的量增大，故CH₃OH体积分数减小。（5）ΔH＝反应物的总键能一生成物的总键能，第一个方程式ΔH＝3×413 kJ/mol＋356 kJ/mol＋3×463 kJ/mol－（2×745 kJ/mol＋3×435 kJ/mol）＝＋189 kJ/mol,1 mol甲醇燃烧时总反应为第一个反应＋第二个反应×3，则ΔH＝－536.4 kJ/mol。
点拨：本题考查离子浓度大小比较，考查考生对离子浓度大小比较的掌握情况。难度中等。