已知断开1mol H—H键吸收的能量为436kJ,形成1mol H—N键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3,反应完1mol N2放出的能
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已知断开1mol H—H键吸收的能量为436kJ,形成1mol H—N键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3,反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ,则断开1mol N≡N键需吸收的能量是( )A.431kJ | B.945.6kJ | C.649kJ | D.869kJ |
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答案
B |
解析
设断开1mol N≡N键需吸收的能量为x,根据反应放出的能量=形成新键放出的能量-断开旧键吸收的能量,代入数据:92.4kJ=6×391kJ-3×436kJ-x,x=945.6kJ。 |
举一反三
下列分析正确的是( )A.将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中,发出红光,说明反应物的总能量低于生成物的总能量,放出热量 | B.1mol H2在氯气中完全燃烧,放出180kJ热量,则键能(E)的关系为E(H—H)=180kJ+2E(H—Cl)-E(Cl—Cl) | C.干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象,滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应 | D.精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离:H2OH++OH-,该过程是放热过程 |
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一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为Q1,等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为Q2,则Q1与Q2的关系为( )A.Q1>Q2 | B.Q1=Q2 | C.Q1<Q2 | D.无法确定 |
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热ΔH为( )
A.-1638kJ/mol | B.+1638kJ/mol | C.-126kJ/mol | D.+126kJ/mol |
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制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。 (3)滤液D中除了含有OH—离子外,还含有的阴离子有 (填离子符号)。 (4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1,能求得的溶度积是 (填选项)。 A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3] (5)步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是: 。 (6)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ; ΔH=" a" kJ•mol-1 ②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ;ΔH=" b" kJ•mol-1 请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式: 。 若①的溶度积常数为KSP,②的离子积常数为KW,Fe3+发生水解反应的平衡常数: K= 。(用含KSP、KW的代数式表示) |
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )。A.920 kJ | B.557 kJ | C.436 kJ | D.188 kJ |
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