已知:N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:① 向甲中通入
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已知:N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ;② 向乙中通入0.5 mol N2 和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是A.92.4>Ql>2Q2 | B.92.4=Q1<2Q2 | C.Q1=2Q2=92.4 | D.Q1=2Q2<92.4 |
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答案
A |
解析
试题分析:N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H =" -92.4" kJ/mol表示每有1mol的N2参加反应,放出92.4KJ的热量。但由于该反应是可逆反应,反应不能进行到底。所以通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1 kJ<92.4 kJ。假如改变浓度平衡不反应移动,由于乙中个反应物的浓度都是甲的一半,所以放出的热量也是甲的一半。但根据平衡移动原理:增大反应物的浓度,平衡正向移动,减小反应物的浓度,平衡逆向移动。所以乙放出的热量比甲的一半小,即。Ql>2Q2。所以92.4>Ql>2Q2。故选项为A。 |
举一反三
工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷,但是伴随副反应②。 ①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2 (1)写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答:____________________________; (2)工业生产中,可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小,从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。 A.升高反应体系的温度B.增大体系中氧气的浓度 C.使用合适的催化剂D.降低反应体系的压强 (3)已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1,则环氧乙烷中C—O键能为 kJ·mol-1; (4)反应②可以设计成燃料电池,若以酸做电解质溶液,负极反应式是 。 |
关于化学反应与能量的说法正确的是A.燃烧属于放热反应 | B.中和反应是吸热反应 | C.形成化学键时吸收能量 | D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
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反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应是放热反应 | B.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小 | C.反应物的总键能小于生成物的总键能 | D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 | B.反应①中的能量变化如图所示 | C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 |
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下列说法正确的是( )A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 | B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 | C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 | D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-” |
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