关于化学反应与能量的说法正确的是A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应C.形成化学键时吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等
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关于化学反应与能量的说法正确的是A.燃烧属于放热反应 | B.中和反应是吸热反应 | C.形成化学键时吸收能量 | D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、所有的燃烧反应都是放热反应,正确;B、中和反应是放热反应,错误;C、断开化学键时吸收能量,成键时放出能量,错误;D、反应物的总能量一般不等于生成物的总能量,错误,答案选A。 |
举一反三
反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应是放热反应 | B.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小 | C.反应物的总键能小于生成物的总键能 | D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 | B.反应①中的能量变化如图所示 | C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 |
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下列说法正确的是( )A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 | B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 | C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 | D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-” |
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白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 | B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 | C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 | D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
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根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 | B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b | C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 | D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量 |
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