“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)

“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)

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“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
(1)写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式                    
已知: ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH=-41kJ·mol-1
② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH=-73kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH=-171kJ·mol-1
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下,该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图:
①在其他条件不变时,请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

②某温度下,将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是            

A. P3>P2,T3>T2        B. P1>P3,T1>T3   C. P2>P4,T4>T2        D. P1>P4,T2>T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是      
A. 正反应速率先增大后减小
B. 逆反应速率先增大后减小
C. 化学平衡常数K值增大
D. 反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度减小
F. 氢气的转化率减小
(3)最近科学家再次提出“绿色化学”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池,写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__                             。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液,如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO4足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是                     ;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入      (填物质名称),其质量约为   g。

答案
(1)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)    ΔH=-162kJ·mol-1  (2分)
(2) ①画图(见图)(2分)

②BD (2分)     ③ B  (2分)
(3)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+  (2分)石墨电极表面有气泡产生,铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅(3分,按3个现象给分),氧化铜(或碳酸铜)(1分),4g(或6.2g)(1分)
解析

试题分析:(1)已知:① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  ΔH=-41kJ·mol-1、② C(s)+2H2(g)CH4(g)  ΔH=-73kJ·mol-1、③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1,则根据盖斯定律可知,③-①×2+②即得到CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式O2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)    ΔH=-162kJ·mol-1
(2)①根据图像可知CO2的平衡转化率在温度一定的条件下随投料比的增大而增大。根据方程式可知投料比=3时生成物的含量最高,所以虽然CO2的平衡转化率在温度一定的条件下随投料比的增大而增大,但二甲醚的体积分数只有在投料比=3时最大,所以图像可以表示为见答案。
②对于反应:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g),增大压强,平衡向正反应方向移动,则二甲醚的物质的量分数越大;升高温度二氧化碳的转化率降低,说明正方应是放热反应,即升高温度平衡向逆反应方向移动,二甲醚的物质的量分数越小,所以P1>P2>P3>P4,T1>T2>T3>T4,答案选BD。
③A.正反应速率先增大后减小,说明反应向正反应方向移动,A不正确;B. 逆反应速率先增大后减小,说明反应向逆反应方向移动,B正确;C.化学平衡常数K值增大说明平衡向正反应方向移动,C不正确;D. 反应物的体积百分含量增大说明反应向正反应方向移动,D不正确;E. 密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此混合气体的密度始终不变,E不正确;         F. 氢气的转化率减小,但平衡不一定向逆反应方向移动,例如通入氢气,氢气的转化率也较低,F不正确,答案选B。
(3)原电池中负极失去电子发生氧化反应,则以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池中甲醇在负极通入,负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+;根据装置图可知,石墨是阳极,溶液中的OH放电放出氧气。铁是正极,溶液中的铜离子放电析出铜,所以实验现象是石墨电极表面有气泡产生,铁电极上附着一层红色物质,溶液颜色变浅;电解产物是氧气、铜和稀硫酸,所以若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入氧化铜或碳酸铜。溶液中氢离子的物质的量是0.1mol/L×1L=0.1mol,则根据方程式2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑可知,需要氧化铜的物质的量是0.1mol÷2=0.05mol,质量是0.05mol×80g/mol=4.0g。而碳酸铜的质量则是0.05mol×124/mol=6.2g。
举一反三
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是(  )
A.该过程中CeO2没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH-2e=CO32-+2H2O

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(1)生产水煤气过程中有以下反应:①C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH3
上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为__________________________________。
(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为
2CH4(g)+3O2(g) 2CO(g)+4H2O(g)
ΔH=-1 038 kJ·mol-1
工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同):
①X在750 ℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
②Y在600 ℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
③Z在440 ℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;
根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是________________________________________________________;
(3)请画出(2)中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
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已知298K时下述反应的有关数据:
 

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已知下列热化学方程式:
Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)   ΔH
Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)    ΔH1
Na(s)=Na(g) ΔH2,Na(g)-e=Na(g) ΔH3
Cl2(g)=Cl(g) ΔH4,Cl(g)+e=Cl(g)    ΔH5
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5的关系正确的是(  )
A.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
B.ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5
C.ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3-ΔH4+ΔH5
D.ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5-ΔH1

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研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2,该法用Na2SO3溶液作为吸收剂,吸收过程pH随n(SO)n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-)n(HSO3-
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
(1)由上表判断NaHSO3水溶液显   __性,原因是   __。
(2)当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是   __。
a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-
b.c(Na)>c(HSO3-)>>c(SO32-)>c(H)=c(OH
c.c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH
(3)若某溶液中含3 mol Na2SO3,逐滴滴入一定量稀HCl,恰好使溶液中Cl与HSO3-物质的量之比为21,则滴入盐酸中n(HCl)为   __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇,反应原理为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(4)在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则该温度下的平衡常数为   __,再加入1.0 mol CO后,重新达到平衡,CO的转化率   __(填“填大”“不变”或“减小”);平衡体系中CH3OH的体积分数   __(填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)已知CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。
有关键能数据如下:(单位:kJ/mol)
化学键
H—H
H—O
C—H
C—O
C=O
键能
435
463
413
356
745
 
写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式:   __。
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