在25 ℃、101 kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ

题型：不详难度：来源：

在25 ℃、101 kPa时，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1和－393.5 kJ·mol^－1，则CH₄(g)―→C(s)＋2H₂(g)的ΔH是(　　)

A．－74.8 kJ·mol^－1	B．＋74.8 kJ·mol^－1
C．－211.0 kJ·mol^－1	D．＋211.0 kJ·mol^－1

答案

解析

依题写出热化学方程式：①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1，②H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，根据盖斯定律①－②×2－③得：CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)　ΔH＝＋74.8 kJ·mol^－1

举一反三

对于反应：C₂H₄(g)=C₂H₂(g)＋H₂(g)，2CH₄(g)=C₂H₄(g)＋2H₂(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁；②2C(s)＋H₂(g)=C₂H₂(g)ΔH₂；③2C(s)＋2H₂(g)=C₂H₄(g)　ΔH₃。则①②③中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小顺序排列正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₂>ΔH₁>ΔH₃

D．ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁

题型：不详难度：| 查看答案

新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
(1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因________________________________________
(2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1；该反应的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①计算产物N₂在6～9 min时的平均反应速率v(N₂)＝________mol·L^－1·min^－1；
②第12 min时改变的反应条件为________(填“升温”或“降温”)；
③计算反应在第24 min时的平衡常数K＝________。若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.060 mol，平衡将________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)环境监测中还可用沉淀法测定空气中含有较高浓度SO₂的含量，经查得一些物质在20 ℃的数据如下表：

溶解度(S)/g		溶度积(K_sp)
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaSO₃	BaSO₃
0.160	3.89	6.76×10^－3	5.48×10^－9

①吸收SO₂最合适的试剂是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液；
②在20 ℃时，向CaSO₃悬浊液中滴加适量的BaCl₂溶液，当CaSO₃向BaSO₃的转化达到平衡时，溶液中的

＝____________(写出表达式即可)。

题型：不详难度：| 查看答案

近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是___________________________
(2)在汽车上安装高效催化转化器，可有效降低NO_x的排放。某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下反应2NO＋2CO

N₂＋2CO₂　ΔH＜0的反应速率。
汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)(×10^－⁴ mol·L^－¹)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)(×10^－³ mol·L^－¹)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2 s内的平均反应速率v(N₂)＝________。
②在该温度下，反应的平衡常数K＝________L·mol^－¹(写出计算结果)。
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明________(填字母)。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大

(3)通过NO_x传感器监测NO_x的含量，其工作原理示意图如上图：
①Pt电极上发生的是__________反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：________________________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

(1)已知：
①Fe(s)＋

O₂(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－¹
②2Al(s)＋

O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－¹
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。
①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。
A．升高温度　　　　 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂
(3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)

Na₂S(s)＋4H₂O(g)
该反应的平衡常数表达式为________________________________；
已知K₁₀₀₀_℃<K₁₂₀₀_℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)常温下，如果取0.1 mol·L^－¹ HA溶液与0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。
①混合液中由水电离出的OH^－浓度与0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液中由水电离出的OH^－浓度之比为________；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

题型：不详难度：| 查看答案

碳及其化合物有广泛的用途。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹，
以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是________。(填序号)

A．升高温度

B．增加碳的用量

C．加入催化剂

D．用CO吸收剂除去CO

(2)已知：C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－¹，则CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的焓变ΔH＝________。
(3)CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为__________________________________。
若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。
(4)将一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)__________________________
(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如图甲所示。

请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。

题型：不详难度：| 查看答案