目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,写出在沉淀池中发生

题型：不详难度：来源：

目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下:

请回答下列问题:
(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,写出在沉淀池中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的　　　　。 
(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 
(4)加入的足量试剂a是　　　　(填化学式)。 
(5)无水MgCl₂在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl₂,该反应的化学方程式为　　　　　　。从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于　　　　。 
(6)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁?
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答案

(1)沉淀Mg²⁺[或使Mg²⁺形成Mg(OH)₂沉淀](1分)
Mg²⁺+2OH^-Mg(OH)₂↓(1分)
(2)贝壳(或牡蛎壳等)(1分)
(3)过滤　蒸发结晶(或加热浓缩)(每空0.5分)
(4)盐酸(1分)
(5)MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑(2分)　制盐酸,循环使用(1分)
(6)海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度增大且成本低(2分)

解析

(1)由框图我们可以看出加入石灰乳后生成了Mg(OH)₂,很明显作用就是为了将Mg²⁺沉淀;(2)CaCO₃CaO+CO₂↑,海洋中贝壳含有丰富的CaCO₃;(3)由框图可知操作A是过滤,操作B是蒸发结晶;(4)从框图中可以看出由Mg(OH)₂到MgCl₂需加盐酸;(5)电解生成的Cl₂可与H₂反应生成HCl,循环使用。(6)海水中尽管含镁丰富,但浓度较小,之所以将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁就是为了把镁富集,且成本比较低。