(1)①根据盖斯定律,可得ΔH="+131.3" kJ/mol,为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,平衡常数变大;②a项,生成CO的速率等于生成H2的速率又等于消耗H2的速率,正确;b项,碳的质量保持不变,则气体的量不变,正确;c项,CO的生成速率等于H2O的消耗速率又等于H2O的生成速率,正确;d项,该反应气体计量数之和前后不同,则压强不变,能说明反应达到平衡,正确;③升高温度,平衡正向移动,c(CO)增大,a正确;充入He(g),压强增大,但平衡不移动,c(CO)不变,b错误;将H2(g)从体系中分离出来,平衡正向移动,c(CO)增大,c正确;催化剂不改变平衡状态,d错误。 (2)①可以先求出v(CO)=mol/(L·min)="0.16" mol/(L·min),根据反应速率之比等于计量数之比, 则v(CO2)="0.16" mol/(L·min); ②根据三段式计算,求得平衡状态各物质的物质的量, CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始量mol: 2 1 0 0 转化量mol: 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡量mol: 1.6 0.6 0.4 0.4 容器体积为2 L,则K===,再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,Qc===>,根据化学平衡常数只与温度有关,即K不变,则平衡逆向移动,故CO转化率变小。 |