试题分析:(1)③+②×2-①×2.整理得2CaCO3(S)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(S)+2CO2(g) ΔH=-2762.2 kJ/mol。此反应的平衡常数表达式为K=;(2)向溶液中加入植物油形成油膜,用滴管插入液面下加入过量盐酸,充分反应,再加热煮沸目的是使生成的SO2完全逸出,防止SO2被氧化造成误差步骤④两步实验操作分别是洗涤、干燥;n(BaSO4)=n( (NH4)2SO4)=m/M=23.3g÷233g/mol=0.1mol,m((NH4)2SO4)=n·M=0.1mol×132g/mol=13.2g.所以样品中(NH4)2SO4的质量分数(13.2g÷13.9 g) ×100%= 95%.(3)高温下用水煤气将SO2还原为S的方程式为CO(g)+H2(g)+SO2(g)S(s)+ CO2(g)+ H2O(g)。由方程式可知反应时它们的物质的量的比为1:1:1.保持气配比为0.75即还原气体过量,目的是可以提高SO2的转化率,使更多的SO2还原为S单质,从而大大降低尾气中的含硫量。(4)用惰性电极电解Na2SO3溶液,阳极电极反应方程式为SO32-+H2O-2e-=2H++SO42-;阴极的电极反应式为2 HSO3-+2e-= H2↑+2SO32-。 |