下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
题型:不详难度:来源:
下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( ) ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8 |
答案
C |
解析
试题分析:本题主要考查对“ΔH”的理解,明确“ΔH”既有“+”“-”,又有数值大小。碳与氧气反应放热,即ΔH1<0,ΔH2<0,CO再与O2作用时又放热,所以ΔH1<ΔH2;等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量,故在与O2作用产生同样多的SO2时,气态硫放出的热量多,即ΔH3>ΔH4;发生同样的燃烧反应,物质的量越多,放出的热量越多,故ΔH5>ΔH6;碳酸钙分解吸收热量,ΔH7>0,CaO与H2O反应放出热量,ΔH8<0,显然ΔH7>ΔH8。故本题答案为C。 |
举一反三
已知下列热化学方程式: Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1 Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1 由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是 ( )A.-441.8 kJ·mol-1 | B.-254.6 kJ·mol-1 | C.-438.9 kJ·mol-1 | D.-260.4 kJ·mol-1 |
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根据下列热化学方程式: (1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 (2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1 (3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ·mol-1 可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( )A.ΔH=+244.1 kJ·mol-1 | B.ΔH=-488.3 kJ·mol-1 | C.ΔH=-996.6 kJ·mol-1 | D.ΔH=+996.6 kJ·mol-1 |
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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题: (1)右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变 化示意图,写出生成NH3的热化学方程式: _____________________________________________ ___________________________。 (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化 学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过 程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。 试根据表中所列键能数据估算a的数值:________。
化学键
| H—H
| N—H
| N≡N
| 键能kJ·mol-1
| 436
| 391
| 945
| |
(1)已知下列两个热化学方程式: C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ·mol-1 H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1 则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________ 。 (2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如下图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。
(3)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为: 2H2+O2=2H2O,电解质溶液为稀H2SO4溶液,电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为: 负极_________________________,正极_____________________________。 |
甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。 (1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: ①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g); △H1 ②CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g);△H2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体,用16g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8kJ热量。 ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol,则△H2= ③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体,写出该反应的热化学方程式 。 (2)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:
④B极为电池 极,电极反应式为 ⑤若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,写出阳极的电极反应式 ,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为 (标况下),实际上消耗的甲烷体积(折算到标况)比理论上大,可能原因为 . |
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