试题分析:(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= −241.8kJ/mol ;C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" H2= −110.5kJ/mol根据盖斯定律,用方程式2减去方程式1,可得:写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 。(2)由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ,想得到2a kJ热量,则需生成4molSO3;由于反应是可逆反应,不可能完全进行到底,所以要得到4molSO3,SO2与O2物质的量必须要多于4mol和 2mol,故D符合,B选项中既有正反应又有逆反应,最终放出的热量小于2akJ,故选D.(3)①A.由于反应前后体积不变,故压强始终不变不能做为平衡判断依据,错误; B.由于反应前后总质量和总物质的量都不改变,故混合气体平均相对分子质量不变,故不能做为平衡判断依据,错误;选CD。②由反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,可知该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H—TS, G>0,不能实现。 (4)解:令平衡时CO的浓度变化量为xmol/L,则: CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) 开始(mol/L):0.1 0.1 0 0 变化(mol/L):c c c c 平衡(mol/L):0.1-c 0. 1-c c c 故=9 解得c=0.075,故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=75%,故答案为:75%. |