SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型(如图),断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别
题型:不详难度:来源:
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型(如图),断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ.则:的反应热ΔH为 ( )A.-1780kJ·mol-1 | B.-1220kJ·mol-1 | C.-450kJ·mol-1 | D.+430kJ·mol-1 |
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答案
B |
解析
试题分析:由图示可以看出1molS8分子含有8molS—S键,反应热ΔH为280kJ+160kJ×3+(-330kJ×6)=-1220kJ·mol-1 |
举一反三
氨在国民经济中占有重要地位。 (1)合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2 kJ热量。 ①工业合成氨的热化学方程式是 。 ②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4 kJ。 ③已知:
1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。 (2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T / ℃
| 165
| 175
| 185
| 195
| K
| 111.9
| 74.1
| 50.6
| 34.8
| ①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。 (3)已知: ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol-1 ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1 氨的催化氧化反应的热化学方程式为 |
(14分)2014年10月初,雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H<0 ①该反应的平衡常数表达式 。 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式: 。 (3)在一定条件下,也可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g,则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。 (4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。则2 molCH4与足量H2O(g)反应最多可生成_______mol H2,写出该反应的化学方程式_________________________________________________。 (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是 。 a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸 |
CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用,从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力,还是其综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O,测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)提高甲醇产率的措施是 。 (2)分析图中数据可知,在220 ℃、5MPa时,CO2的转化率为 ,再将温度降低至 140℃,压强减小至2MPa,化学反应速率将 (填“增大、减小 或 不变“ 下同),CO2的转化率将 。 (3)200℃时,将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。若CO2的转化率为25%,则此温度下该反应的平衡常数K= 。(要求写出算式和计算结果) (4)已知已知:CO的燃烧热△H=-283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol、 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol,写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式 。 |
Ⅰ.将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。 接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题:
(1)在甲中烧杯中滴加酚酞, 极(填a或b)附近溶液会变红。 (2)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 。 (3)电极f上发生的电极反应式为 。 (4)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是 。 Ⅱ.工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下:
某活动小组的同学在实验室以重晶石(主要成分BaSO4)为原料,对上述工艺流程进行模拟实验。 (1)上述过程中,气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是 。(用离子方程式表示) (2)已知有关反应的热化学方程式如下: BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol ① C(s) +CO2(g)2CO(g) △H2 = +172.5kJ/mol ② 则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 = (3)在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 。 |
已知:
A.-393.5kJ/mol | B.-679.3 kJ/mol | C.-787 k J/mol | D.+180.9 kJ/mol |
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