已知:A.-393.5kJ/molB.-679.3 kJ/molC.-787 k J/mol D.+180.9 kJ/mol
题型:不详难度:来源:
已知:
A.-393.5kJ/mol | B.-679.3 kJ/mol | C.-787 k J/mol | D.+180.9 kJ/mol |
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答案
A |
解析
试题分析:根据盖斯定律可知△H=△H1+△H2+△H3=(+175.3-283.0-285.8)kJ/mol="-393.5" kJ/mol |
举一反三
(1)已知:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。 ②前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)= (可用分数表示)。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系:K(2) K(1)(填“>”、“=”或“<”)。 ③请在右图坐标中画出1 mol N2O4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
(2)右图中a、b、c、d分别代表氧族元素(ⅥA族):Te(碲)、Se(硒)、S、O氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题:
①请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系 。 ②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式: 。 |
分析能量变化示意图,下列选项正确的是
A.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H ="+297.16" kJ•mol-1 | B.S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H ="-296.83" kJ•mol-1 | C.S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)△H ="-296.83" kJ•mol-1 | D.单斜硫比正交硫更稳定 |
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水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题: Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ/mol。 (1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 (2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 572 kJ(填“>”、“<”或“=”)。 (3)氢气热值为 。 Ⅱ、氢气和氧气反应生成水,将化学能转化为电能,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成。
(1)a电极反应式是 (2)b电极反应式是 Ⅲ、如图表示一个电解池。X、Y都是惰性电极,电解液a是饱和食盐水,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。
(1)X极上的电极反应式为 , 在X极附近观察到的现象是 。 (2)Y极上的电极反应式为 , 检验该电极反应产物的方法是 。 |
已知下列反应的热化学方程式 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2 C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 | B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 | C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 | D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 |
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(8分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应,生成肼、NaCl和水,该反应的化学方程式是_____________________________。 (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量气体,并放出大量热。已知:H2O(l)H2O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。 ①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。 ②则16 g液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。 |
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