下列说法中,正确的是 ( )A.室温下,pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4B.同温同压下,
题型:不详难度:来源:
下列说法中,正确的是 ( )A.室温下,pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4 | B.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 | C.吸热反应只有在加热条件下才能发生,故水不加热不电离 | D.过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性,但可能为中性 |
|
答案
A |
解析
试题分析:A、在pH=5.6的亚硫酸氢钠中溶液中,依据电荷守恒和物料守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)、c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),则c(H2SO3)+c(H+)=c(OH-)+c(SO32-),所以c( SO32-)-c( H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-5.6-10-8.4,A正确;B、反应热与反应条件没有关系,只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,B不正确;C、吸热反应不一定非在加热条件下才能进行,同样不加热,水也可以电离,C不正确;D、只要溶液中c(H+)>c(OH-),溶液就显酸性,所以过量的氨水和盐酸反应所得溶液也可能显酸性,D不正确,答案选A。 |
举一反三
研究硫及其化合物的性质有重要意义。 (1)Cu2S在高温条件下发生如下反应: 2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H=-773kJ/mol 当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为 kJ。 (2)硫酸工业生产中涉及反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107222924-48126.jpg) ①压强:P1 P2(填“>”、“=”或“<”)。 ②平衡常数:A点 B点(填“>”、“=”或“<”)。 ③200℃下,将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中,经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
气体
| SO2
| O2
| SO3
| 浓度(mol/L)
| 0.4
| 1.2
| 1.6
| 能说明该反应达到化学平衡状态的是 。 a.SO2和O2的体积比保持不变 b.体系的压强保持不变 c.混合气体的密度保持不变 d.SO2和SO3物质的量之和保持不变 计算上述反应在0~10min内,υ(O2)= 。 (3)一定温度下,用水吸收SO2气体时,溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”);若得到pH=3的H2SO3溶液,试计算溶液中 。(已知该温度下H2SO3的电离常数:Ka1=1.0×10-2 mol/L,Ka2=6.0×10-3 mol/L) |
工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。 (1)工业上NH3的催化氧化反应方程式为 ;为了尽可能多地实现 向 的转化,请你提出一条可行性建议 。 (2)将工业废气NO与CO混合,经三元催化剂转化器处理如下:2CO+2NO 2CO2+N2。 已知: CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1 三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为 ; 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下:
时间/s
| 0
| 2
| 3
| 4
| c(NO)/mol·L-1
| 1.00×10-3
| 1.50×10-4
| 1.00×10-4
| 1.00×10-4
| C(CO)/mol·L-1
|
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107222920-18921.png)
| 2.70×10-3
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| ①前2s内的平均反应速率v(CO)= ; ②在该温度下,反应的平衡常数K= ; ③假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是 A.选用更有效的催化剂 B.恒容下充入Ar C.适当降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积 |
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107222916-84925.png) 请回答下列问题: (1)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量,对反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1的影响。实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107222916-10484.jpg) ①图像中T2和T1的关系是:T2 T1(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。 ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,N2的转化率最高的是 (填字母)。 ③要使反应后氨的百分含量最大,则在起始体系中原料投料比n(H2)/n(N2) 3(填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”)。若容器容积恒为1 L,起始状态n(H2)="3" mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K= 。(结果保留小数点后两位) (2)已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 今有17 g氨气,假设其经催化氧化完全反应,生成一氧化氮气体和水蒸气,则该过程中所放出的热量为 kJ。 (3)在装置②中,NH3和O2从145℃就开始下列反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图所示):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107222917-93457.png) 温度较低时生成 为主,温度高于900℃时,NO产率下降的可能原因是 。 |
甲醇是一种常用的燃料,工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。 (1)已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(1)的燃烧热△H分别为:-283.0kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol,则CO合成甲醇的热化学方程式为: 。 (2)在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇,各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示(开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107222905-12257.png) ①下列说法正确的是 A.起始时n(H2)为1.7mol | B.当容器内压强恒定时,说明反应达到平衡状态 | C.4分钟时,改变的条件是升高温度 | D.7分钟时,v(CO)=v(CH3OH) | ②计算0~2min内平均反应速率v(H2)= ③在3min时该反应的平衡常数K= (计算结果) ④在图中画出8~12min之间c(CH3OH)曲线 (2)2009年,中国在甲醇燃料电池技术上获得突破,组装了自呼吸电池及主动式电堆,其装置原理如图甲。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107222905-19423.png) ①该电池的负极反应式为: 。 ②乙池是一铝制品表面“钝化”装置,两极分别为铝制品和石墨。 M电极的材料是 ,该铝制品表面“钝化”时的反应式为: 。 |
除去杂质后的水煤气主要含H2、CO,是理想的合成甲醇的原料气。 (1)生产水煤气过程中有以下反应:①C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1; ②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2;③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3; 上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系为 。 (2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:2CH4(g)+3O2(g) 4CO(g)+4H2O(g) △H=-1038kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同): ①X在750℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍; ②Y在600℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍; ③Z在440℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍; 根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是 ; (3)请在答题卡中,画出(2)中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。 (4)合成气合成甲醇的主要反应是:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1,T℃下此反应的平衡常数为160。 此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下:
物质
| H2
| CO
| CH3OH
| 浓度/(mol·L-1)
| 0.20
| 0.10
| 0.40
| ①该时间段内平均反应速率v(H2)= 。 ②比较此时正、逆反应速率的大小:v(正) v (逆)(填“>”、“<”或“=”) (5)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。 |
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