根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）。C（石墨）+ O2（g）=CO2（g） △H1="a" kJ·m

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根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的焓变（△H）。
C（石墨）+ O₂（g）=CO₂（g） △H₁="a" kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂="b" kJ·mol^－1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃="c" kJ·mol^－1
△H= 。

答案

△H＝2a+b/2-c/2 kJ·mol^－1

解析

试题分析：根据盖斯定律可知，①×2＋②÷2－③÷2即得到反应2C（石墨）＋H₂（g＝C₂H₂（g），则该反应的△H＝2a+b/2-c/2 kJ·mol^－1。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是利用好盖斯定律，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。

举一反三

根据所学知识，完成下列问题：
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol^-1）： P－P：198， P－O：360， O－O：498，白磷(P₄)燃烧的热化学方程式为。

（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO₄溶液、FeSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、AgNO₃溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是溶液；乙池中电解液是溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）

（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^２－	NO₃^－	Cl^－
浓度/ mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断该试样的酸碱性为，试样的pH值=
②已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)

H＞0
若1 mol空气含有0.8 molN₂和0.2 molO₂,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10^-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

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已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白磷，s）+ 5O₂(g)

2P₂O₅(s)；ΔH₁，
4P（红磷，s）+ 5O₂(g)

2P₂O₅(s)；ΔH₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是

A．ΔH₁=ΔH₂

B．ΔH₁<ΔH₂

C．ΔH₁>ΔH₂

D．无法确定

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燃煤废气中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为。
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H₂) / n(CO₂)]，则K将。
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
。若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min^-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L^-1CuSO₄溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜 g。

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已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol^-1，H－H键的键能是b kJ﹒mol^-1，N－H键的键能是c kJ﹒mol^-1，则N₂(g) + 3 H₂(g) =" 2" NH₃(g)的△H（单位：kJ﹒mol^-1）为

A．3c–a-b

B．a+b-3c

C．a+3b-2c

D．a+3b-6c

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图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：

a                                           b
(1)写出NO₂和CO反应的热化学方程式        。
(2)从反应开始到平衡，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝       。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=       ；温度降低，K       （填“变大”、“变小”或“不变”）
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol NO₂ 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO₂	1 mol NO₂、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO₂
平衡时c(NO) /mol·L^-1	1.5	3	m
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的转化率	α₁	α₂	α₃

则：α₁+α₂= ， a+b/2= ,m=

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