根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变(△H)。C(石墨)+  O2(g)=CO2(g) △H1="a"  kJ·m

根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变(△H)。C(石墨)+  O2(g)=CO2(g) △H1="a"  kJ·m

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根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变(△H)。
C(石墨)+  O2(g)=CO2(g) △H1="a"  kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2="b"  kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3="c" kJ·mol-1
△H=                                    
答案
△H=2a+b/2-c/2 kJ·mol-1
解析

试题分析:根据盖斯定律可知,①×2+②÷2-③÷2即得到反应2C(石墨)+H2(g=C2H2(g),则该反应的△H=2a+b/2-c/2 kJ·mol-1
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是利用好盖斯定律,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。
举一反三
根据所学知识,完成下列问题:
(1)化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能(kJ· mol-1): P-P:198,  P-O:360, O-O:498,白磷(P4)燃烧的热化学方程式为                       

(2)化学能与电能之间可以相互转化,以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料,通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整,使之形成闭合回路,并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液;乙池中电解液是         溶液。(要求:甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变)

(3)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:
①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理,制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3
Cl
浓度/ mol•L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ,试样的pH值=        
②已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0
若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是                                          
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已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷,放出18.39 kJ热量,又知:
4P(白磷,s)+ 5O2(g)2P2O5(s);ΔH1
4P(红磷,s)+ 5O2(g)2P2O5(s);ΔH2,则ΔH1和ΔH2的关系正确的是
A.ΔH1=ΔH2B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1>ΔH2D.无法确定

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燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为              
(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
①若温度升高,则反应的平衡常数K将             (填“增大”、“减小”或“不变”。下同);若温度不变,提高投料比[n(H2) / n(CO2)],则K将             
②若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
                                      。若通入甲醚(沸点为-24.9 ℃)的速率为1.12 L·min-1(标准状况),并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL,则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜     g。
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已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1,H-H键的键能是b kJ﹒mol-1,N-H键的键能是c kJ﹒mol-1,则N2(g) + 3 H2(g) =" 2" NH3(g)的△H(单位:kJ﹒mol-1)为
A.3c–a-bB.a+b-3cC.a+3b-2cD.a+3b-6c

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图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题:
        
a                                           b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式        
(2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=       
(3)此温度下该反应的平衡常数K=       ;温度降低,K       (填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容 器



反应物投入量
1 mol NO2
1 mol CO
2 mol NO
2 mol CO2
1 mol NO2、1 mol CO
1 mol NO、1 mol CO2
平衡时c(NO) /mol·L-1
1.5
3
m
能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
放出c kJ
CO或NO的转化率
α1
α2
α3
则:α12=       , a+b/2=        ,m=       
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