0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应,生成1mol碘化氢气体,吸收26.5 kJ 的热,则下列热化学方程式正确的是A.H2(g) + I2(s) 2HI
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0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应,生成1mol碘化氢气体,吸收26.5 kJ 的热,则下列热化学方程式正确的是A.H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ | B.H2 + I22HI - 53kJ | C.H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ | D.0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ |
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答案
C |
解析
试题分析:氢气和单质碘的反应是吸热反应,则根据生成1mol碘化氢气体,吸收26.5 kJ 的热量可知,选项C正确。A中热量数值不正确。B、D中没有注明物质的状态,不正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
(1)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641kJ·mol-1。 ②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) △H=-385 kJ·mol-1。 则2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)的反应热为△H= 。 (2)已知甲醇(CH3OH)在常温下为液体,其热值为22.7kJ•g-1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______ _____ __。 (3)将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池 正极反应式为__________________ ______________。 (4)右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为 ②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______ ____________________。 |
已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A.12△H3+5△H2-2△H1 | B.2△H1-5△H2-12△H3 | C.12△H3-5△H2 -2△H1 | D.△H1-5△H2-12△H3 |
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NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式: _ . ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。 ①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_ . ② 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 . (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: . |
在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2 ③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 ④2S(g) =S2(g) △H4 则△H4的正确表达式为( )A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3) | B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2) | C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3) | D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3) |
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捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应: 反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1 反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) △H2 反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3 请回答下列问题: (1)△H3与△H1、△H2之间的关系是:△H3 。 (2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则: ①△H3 0(填>、=或<)。 ②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势, 其原因是 。 ③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度上升到T2,并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有 (写出2个)。 (4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。A.NH4Cl | B.Na2CO3 | C.HOCH2CH2OH | D.HOCH2CH2NH2 |
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