下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1；        C(s)＋O2(g)===CO(g) △

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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1；        C(s)＋O2(g)===CO(g) △

题型：不详难度：来源：
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1；        C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1 ；    2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
③H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H1 ；  1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）△H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 ；  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H2
A．①③B．①④C．②④D．②③

答案
C
解析

试题分析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小；气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，则选项②△H1大于△H2；参加反应的氢气越多，放出的热量越多，则选项③不符号；选项④中前者水吸热反应，后者水放热反应，△H1大于△H2，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，其次还要注意反应热是有正负号的，比较时应该带着正负号比较。
举一反三
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
                                  。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝         kJ∙mol-1。
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意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（     ）
A．N4属于一种新型的化合物B．N4晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N4能量高于N2D．1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。写出上述燃烧反应的热化学方程式                 。标准状况下11.2L乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是        kJ。
（2）在化学反应过程中，拆开化学键需要吸收能量，形成化学键又会释放能量。已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，形成水蒸气中的1mol H-O键能够释放463kJ能量。试说明反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中的能量变化。

a=     ，b=      。又知1mol液态水转化成气态水吸收44 kJ能量，则氢气完全燃烧生成液态水时的热化学方程式为                              。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧热分别如下：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O   ΔH1=－890.3 kJ•mol-1
②C(石墨)+O2(g)= CO2(g)   ΔH2= —393.5 kJ•mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH3= ─285.8 kJ•mol-1
④C(石墨)+2H2(g)= CH4(g)  ΔH4
试根据盖斯定律求出石墨生成甲烷的反应热ΔH4=             。
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氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
为              ； t min内用NH3表示的速率是              
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为           KJ/mol
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已知断开1 molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1 molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（   ）
A．吸收183KJB．吸收248KJC．放出183KJD．放出366KJ

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