试题分析:(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始量(mol) n 3n 0 转化量(mol) na 3na 2na 平衡量(mol) n-na 3n-3na 2na 所以容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 t min内用NH3表示的速率是=2an / Vtmol·L-1·min-1 (2)反应热就是断键吸收的能量和形成新化学键时所放出的能量的差值,则945.6kJ/mol+3×x-2×3×391.0kJ/mol=-92.2 KJ/mol,解得x=436.1kJ/mol。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是明确反应速率的会议以及反应热的计算依据,然后结合题意灵活运用即可。 |