由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:                                       

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:                                       

题型:不详难度:来源:
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:
                                                                                
已知H2O(l) = H2O (g) ΔH = +44 kJ·mol-1,则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是                    kJ 。
答案
(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol  (2)428.25kJ
解析

试题分析:氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,所以该反应的热化学方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=-241.8 kJ/mol。已知H2O(l) = H2O (g) ΔH = +44 kJ/mol,则根据盖斯定律可知,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ/mol。标准状况下33.6 L H2的物质的量是1.5mol,所以生成液态水时放出的热量是285.8 kJ/mol×1.5mol=428.25kJ。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范的答题能力,难度不大。
举一反三
已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,

(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是      能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
(2)N2(g)+H2(g) NH3(g ) △H=              
(3)N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为                                   
题型:不详难度:| 查看答案
常温下,0.1m01/L的下列溶液:
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
(1)pH由小到大排列顺序为                         (填序号);
(2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示)                             
(3)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中,铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是              
(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为            
题型:不详难度:| 查看答案
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是(  )
A.2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol
B.CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol
C.CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol
D.1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol

题型:不详难度:| 查看答案
(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H=-47.4kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H=+640.5kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:                  
                                             
(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再 
增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入                      ,目的是                              ; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时,现将足量AgCl分别放入:①l00mL蒸馏水;②l0 0mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol•L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1 mol•L-1氯化钠溶液。充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是          (填写序号)。
题型:不详难度:| 查看答案
0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应,生成1mol碘化氢气体,吸收26.5 kJ 的热,则下列热化学方程式正确的是
A.H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ
B.H2 + I22HI - 53kJ
C.H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ
D.0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.