沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是( )A.2 CH4 (
题型:不详难度:来源:
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是( )A.2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol | B.CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol | C.CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol | D.1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol |
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答案
B |
解析
试题分析:0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,所以1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出890KJ热量,所以CH4完全燃烧生成CO2和H2O的热化学方程式为 CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/mol, 故B正确,答案选择B。A错误,△H=-1780KJ/mol,B缺少状态,D△H=-445KJ/mol. 点评:本题考查热化学方程式的书写,该考点是高考考查的重点,本题要注意在书写热化学方程式时要注意表面物质的专题,还要注意△H的符号。本题难度不大。 |
举一反三
(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.4kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式: 。 (2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107223145-50535.png) ①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。 ②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再 增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时,现将足量AgCl分别放入:①l00mL蒸馏水;②l0 0mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol•L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1 mol•L-1氯化钠溶液。充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (填写序号)。 |
0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应,生成1mol碘化氢气体,吸收26.5 kJ 的热,则下列热化学方程式正确的是A.H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ | B.H2 + I2 2HI - 53kJ | C.H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ | D.0.5H2 + 0.5I2 HI - 26.5kJ |
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(1)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641kJ·mol-1。 ②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) △H=-385 kJ·mol-1。 则2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)的反应热为△H= 。 (2)已知甲醇(CH3OH)在常温下为液体,其热值为22.7kJ•g-1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______ _____ __。 (3)将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池 正极反应式为__________________ ______________。 (4)右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107223135-43226.png) ①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为 ②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______ ____________________。 |
已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A.12△H3+5△H2-2△H1 | B.2△H1-5△H2-12△H3 | C.12△H3-5△H2 -2△H1 | D.△H1-5△H2-12△H3 |
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NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ . (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107223128-30839.png) ①写出该反应的热化学方程式: _ . ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_ .。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。 ①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_ . ② 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 . (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107223129-89151.png) ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: . |
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