常温下,0.1m01/L的下列溶液:①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。(1)pH由小到大排列顺序为
题型:不详难度:来源:
常温下,0.1m01/L的下列溶液: ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。 (1)pH由小到大排列顺序为 (填序号); (2)实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸,否则得到的是浑浊的溶液,产生浑浊的原因是(用离子方程式表示) (3)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵 在上述五种溶液中,铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是 (4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 |
答案
(1)①②⑤⑥③④ (2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ (3)⑤>④>②>③>① (4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.0kJ/mol |
解析
试题分析:(1)盐酸是一元强酸,醋酸是一元弱酸,醋酸钠是弱酸强碱盐,氢氧化钠是一元强碱。氯化铁是强酸弱碱盐,氯化钠是强酸强碱盐,所以在浓度相等的条件下,pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④。 (2)氯化铁溶于水,铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸,所以加入盐酸的目的是抑制铁离子的水解,方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。 (3)在溶液中NH4+水解,而硫酸氢铵能电离出氢离子,抑制NH4+水解。HCO3-水解,显碱性,促进NH4+水解,所以五种溶液中,铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是⑤>④>②>③>①。 (4)反应热是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则该反应的反应热△H=3×436kJ/mol+946kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.0kJ/mol,所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.0kJ/mol。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,差值对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量的培养。旨在提高学生分析、归纳、总结问题的能力。有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。 |
举一反三
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是( )A.2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)△H=+890KJ/mol | B.CH4 +2 O2=CO2+2H2O△H=-890KJ/mol | C.CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)△H=-890KJ/mol | D.1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l)△H=-890KJ/mol |
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(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.4kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式: 。 (2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。 ②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再 增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时,现将足量AgCl分别放入:①l00mL蒸馏水;②l0 0mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol•L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1 mol•L-1氯化钠溶液。充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 (填写序号)。 |
0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应,生成1mol碘化氢气体,吸收26.5 kJ 的热,则下列热化学方程式正确的是A.H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ | B.H2 + I22HI - 53kJ | C.H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ | D.0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ |
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(1)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=-641kJ·mol-1。 ②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) △H=-385 kJ·mol-1。 则2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)的反应热为△H= 。 (2)已知甲醇(CH3OH)在常温下为液体,其热值为22.7kJ•g-1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______ _____ __。 (3)将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池 正极反应式为__________________ ______________。 (4)右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为 ②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______ ____________________。 |
已知下列反应的热化学方程式: 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A.12△H3+5△H2-2△H1 | B.2△H1-5△H2-12△H3 | C.12△H3-5△H2 -2△H1 | D.△H1-5△H2-12△H3 |
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