已知:(1) 2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s)     △H=-544kJ·mol-1(2) 2Al(s)+3/2 O2(g) =Al2O3(s)  

已知:(1) 2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s)     △H=-544kJ·mol-1(2) 2Al(s)+3/2 O2(g) =Al2O3(s)  

题型:不详难度:来源:
已知:
(1) 2Fe(s)+O2(g) =2FeO(s)     △H=-544kJ·mol-1
(2) 2Al(s)+3/2 O2(g) =Al2O3(s)   △H=-1675kJ·mol-1
则 2Al(s) +3FeO(s) =Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H为
A.-2491 kJ·mol-1B.+859 kJ·mol-1
C.-1403 kJ·mol-1D.-859 kJ·mol-1

答案
D
解析

试题分析:由(2)-(1)*(3/2),计算的△H=-859 kJ·mol-1。故选D。
点评:本题考查的是化学反应热计算的知识,题目难度不大,注意在改变化学计量数的同时,其化学反应热也要随着改变。
举一反三
(1)已知:

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。(3分)
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。

①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中B历程表明此反应采用的条件为     (选填序号)。
A.升高温度           B.增大反应物的浓度
C.降低温度           D.使用催化剂
(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:
该反应的平衡常数表达式为          
(4)常温下,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为        
②已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。
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已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是
A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

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已知:(l) =H2O(g)   △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g)  △H2=b kJ·
(3)=H2O(l)    △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l)   △H4=d kJ·
下列关系式中正确的是
A.a<c <0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

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火箭的主要燃料是“偏二甲肼”,已知该化合物由C.H、N三种元素组成, WC=40%,WH=13.33%,其分子量为60。通过结构分析可知,该物质分子中其中有一个氮原子以 存在,且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4,燃烧产物只有CO2、H2O、N2;5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
(1)试推算“偏二甲肼”的分子式,并写出它的结构简式。
(2)写出燃料燃烧的热化学方程式。
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已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(  )
A.1∶1 B.1∶3C.1∶4 D.2∶3

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