已知下列反应的平衡常数:(1)HCNH+ + CN-, K(1)Θ =" 4.9" ×10-10(2)NH3 + H2O
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已知下列反应的平衡常数: (1)HCNH+ + CN-, K(1)Θ =" 4.9" ×10-10 (2)NH3 + H2O NH4+ + OH-, K(2)Θ =" 1.8" ×10-5 (3)H2OH+ + OH-, KwΘ =" 1.0" ×10-14算出NH3 + HCN NH4+ + CN-, 反应平衡常数的K值是_________________ |
答案
KΘ= K(1)Θ´K(2)Θ / KwΘ= 0.88 |
解析
根据盖斯定律可知,(1)+(2)-(3)即得到NH3 + HCN NH4+ + CN-,所以该反应的平衡常数K= K(1)Θ´K(2)Θ / KwΘ= 0.88。 |
举一反三
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热方程式为 |
已知化学反应:①C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1<0 ②CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H2<0 ③C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3<0; 相同条件下,下列说法正确的是A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 | B.反应②反应物的键能之和大于产物键能之和 | C.△H1+△H2>△H3 | D.△H3 >△H1 ,故CO2比CO稳定 |
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(10分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ,则反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=_________,氢气的燃烧热为_________。 (2)按要求填空 (A)用系统命名法给下列有机物命名 ② (CH3)3COH (B)相对分子质量为114,其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 该物质的名称为 |
在火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据: N-N:159 kJ /mol N="N:419" kJ /mol N≡N:945 kJ /mol H-H:436 kJ /mol N-H:389 kJ /mol H-O:465 kJ /mol O-O:138 kJ /mol O="O:498" kJ /mol ①写出肼和过氧化氢的结构式:肼______ ___,过氧化氢______ ②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。 |
已知;,则反应的△H为( )A.+184 KJ/mol | B.-92.3 KJ/mol | C.-369 KJ/mol | D.+92.3 KJ/mol |
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