已知化学反应:①C(s)+1/2O2(g) = CO(g)         △H1<0 ②CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)      △H

已知化学反应:①C(s)+1/2O2(g) = CO(g)         △H1<0 ②CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)      △H

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已知化学反应:①C(s)+1/2O2(g) = CO(g)         △H1<0
②CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)      △H2<0
③C(s)+O2(g) = CO2(g)           △H3<0;
相同条件下,下列说法正确的是
A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
B.反应②反应物的键能之和大于产物键能之和
C.△H1+△H2>△H3
D.△H3 >△H1 ,故CO2比CO稳定

答案
A
解析
反应式放热反应,所以反应前的总能量高于生成物的总能量,选项A正确;断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值是反应热,所以选项B不正确,应该是小于;根据盖斯定律可知,①+②即得到反应③,所以△H1+△H2=△H3,C不正确;碳完全燃烧放出的热量多,但放热越多,△H越小,所以△H3 <△H1 ,选项D不正确,答案选A。
举一反三
(10分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ,则反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=_________,氢气的燃烧热为_________。
(2)按要求填空
(A)用系统命名法给下列有机物命名
                     ② (CH3)3COH                          
(B)相对分子质量为114,其一氯代物只有一种的链烃的结构简式      该物质的名称为   
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在火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据:
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①写出肼和过氧化氢的结构式:肼______        ___,过氧化氢______   
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。
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已知,则反应的△H为(  )
A.+184 KJ/molB.-92.3 KJ/molC.-369 KJ/mol D.+92.3 KJ/mol

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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1)△H=" +571.6" kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H = ―285.8kJ/mol

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已知热化学方程式:
H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1)      △H = -285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是(  )
A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ

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