已知化学反应：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g) △H1<0 ②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H

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已知化学反应：①C(s)+1/2O₂(g) ＝ CO(g)         △H₁<0
②CO(g) +1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；
相同条件下，下列说法正确的是

A．56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量

B．反应②反应物的键能之和大于产物键能之和

C．△H₁+△H₂>△H₃

D．△H₃>△H₁，故CO₂比CO稳定

答案

解析

反应式放热反应，所以反应前的总能量高于生成物的总能量，选项A正确；断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值是反应热，所以选项B不正确，应该是小于；根据盖斯定律可知，①＋②即得到反应③，所以△H₁+△H₂＝△H₃，C不正确；碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以△H₃＜△H₁，选项D不正确，答案选A。

举一反三

（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为_________。
（2）按要求填空
（A）用系统命名法给下列有机物命名

② (CH₃)₃COH
（B）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式该物质的名称为

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在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼______        ___，过氧化氢______
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

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已知

；

，则反应

的△H为（　）

A．+184 KJ／mol

B．-92.3 KJ／mol

C．-369 KJ／mol　

D．+92.3 KJ／mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)△H= ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)＝2H₂O(1)△H=" +571.6" kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol

D．H₂(g)+

O₂(g)＝H₂O(1)△H = ―285.8kJ／mol

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已知热化学方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（  ）

A．吸热88kJ

B．吸热2.44KJ

C．放热44kJ

D．吸热44KJ

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