(3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表    Δ

题型：不详难度：来源：

(3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃时，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K′＝0.5。
①2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。

答案

（每空1分，共3分） (1)否；（2）2  （3）＝

解析

（1）根据△G＝△H－T·△S可知，当ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K时，要使反应自发进行，则应该是在高温下。
（2）①逆反应的平衡常数时正反应平衡常数的倒数，所以该反应的平衡常数是1/0.5÷2。
②根据题意可知，此时N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、4，所以此时，所以该反应恰好是平衡状态，即正逆反应速率相等。