对于热方程式说法正确的是:A.中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,, 则2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)

对于热方程式说法正确的是:A.中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,, 则2H+(aq)+(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)

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对于热方程式说法正确的是:
A.中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1,, 则2H(aq)+(aq)+Ba2(aq)+2OH(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol1
B.将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g),放热19.3 kJ,方程式为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol1
C.标准状况:H2(g)+F2(g) ==="2HF(g)" △H=-270kJ/mol,
D.氨氧化:4NH3(g)+5O2(g) ===4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025 kJ/mol

答案
D
解析
硫酸钡存在溶解平衡,溶解是吸热的,选项A不正确;选项B不正确,因为反应是可逆反应,所以不能确定转化率,无法计算反应热,选项B不正确;热化学方程式一般是在常温常压下,所以选项C不正确,因此正确的答案选D。
举一反三
已知下列反应的平衡常数:
(1)HCNH+ + CN,                    K1Θ =" 4.9" ×1010
(2)NH3 + H2O NH4+ + OH,     K2Θ =" 1.8" ×105  
(3)H2OH+ + OH,              KwΘ =" 1.0" ×1014算出NH3 + HCN NH4+ + CN, 反应平衡常数的K值是_________________
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用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol1 
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热方程式为              
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已知化学反应:①C(s)+1/2O2(g) = CO(g)         △H1<0
②CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g)      △H2<0
③C(s)+O2(g) = CO2(g)           △H3<0;
相同条件下,下列说法正确的是
A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
B.反应②反应物的键能之和大于产物键能之和
C.△H1+△H2>△H3
D.△H3 >△H1 ,故CO2比CO稳定

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(10分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ,则反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)的△H=_________,氢气的燃烧热为_________。
(2)按要求填空
(A)用系统命名法给下列有机物命名
                     ② (CH3)3COH                          
(B)相对分子质量为114,其一氯代物只有一种的链烃的结构简式      该物质的名称为   
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在火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据:
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①写出肼和过氧化氢的结构式:肼______        ___,过氧化氢______   
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。
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