对于热方程式说法正确的是：A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 则2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)

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对于热方程式说法正确的是：

A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－^1,, 则2H^＋(aq)＋

(aq)＋Ba²^＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol^－¹

B．将0.5 molN₂和1.5 mol H₂于密闭容器生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，方程式为：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H="—38.6" kJ·mol^—¹

C．标准状况：H₂(g)＋F₂(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH₃(g)＋5O₂(g) ===4NO(g)＋6H₂O(g)△H＝－1025 kJ/mol

答案

解析

硫酸钡存在溶解平衡，溶解是吸热的，选项A不正确；选项B不正确，因为反应是可逆反应，所以不能确定转化率，无法计算反应热，选项B不正确；热化学方程式一般是在常温常压下，所以选项C不正确，因此正确的答案选D。

举一反三

已知下列反应的平衡常数：
（1）HCN

H⁺ + CN^－， K_（₁_）^Θ =" 4.9" ×10^－¹⁰
（2）NH₃ + H₂O

NH₄⁺ + OH^－， K_（₂_）^Θ =" 1.8" ×10^－⁵
（3）H₂O

H⁺ + OH^－， K_w^Θ =" 1.0" ×10^－¹⁴算出NH₃ + HCN

NH₄⁺ + CN^－，反应平衡常数的K值是_________________

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用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H^＋(aq)=Cu²^＋(aq)＋H₂(g) △H=64.39kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) △H=－196.46kJ·mol^－¹
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) △H=－285.84kJ·mol^－¹
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²^＋和H₂O的热方程式为

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已知化学反应：①C(s)+1/2O₂(g) ＝ CO(g)         △H₁<0
②CO(g) +1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；
相同条件下，下列说法正确的是

A．56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量

B．反应②反应物的键能之和大于产物键能之和

C．△H₁+△H₂>△H₃

D．△H₃>△H₁，故CO₂比CO稳定

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（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为_________。
（2）按要求填空
（A）用系统命名法给下列有机物命名

② (CH₃)₃COH
（B）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式该物质的名称为

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在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①写出肼和过氧化氢的结构式：肼______        ___，过氧化氢______
②写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。

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