0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和水蒸气,放出609.9kJ的热量,又知:H2O (l ) == H2O(g) △H
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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和水蒸气,放出609.9kJ的热量,又知:H2O (l ) == H2O(g) △H =" +44" kJ·mol-1。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是( )A.1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H =" -677.7" kJ·mol-1 | B.B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2165" kJ·mol-1 | C.B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2033" kJ·mol-1 | D.B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O(l)△H =" -2165" kJ·mol-1 |
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答案
D |
解析
在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热,由于水的稳定状态是液态,所以只有选项D是正确的,其余都是错误的,答案选D。 |
举一反三
完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol无水酒精放出的热量是 |
已知下列热化学方程式: ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.5kJ/mol ②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol ③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H=-1409.6kJ/mol ④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol ⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2217.8kJ/mol 现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol,经充分燃烧后放出3037.6kJ热量,则下列哪些组合是不可能的 ( )A.C2H4和C2H6 | B.C2H2和C3H8 | C.C2H6和C3H8 | D.C2H6和CH4 |
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已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于A.-69.4kJ/mol | B.-45.2 kJ/mol | C.+69.4kJ/mol | D.+45.2 kJ/mol |
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能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。 (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。 a. 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。 (a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较, (填”金刚石”或”石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为 。 (b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为 。 (3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ ▪mol-1、497 kJ ▪mol-1。 N2 (g)+ O2 (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ▪mol-1。 NO分子中化学键的键能为 kJ ▪mol-1。 (4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式: 。 |
磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ,其相应的质量(g)为 。 (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH= 。 (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式: |
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