已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3k

已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3k

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已知NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57.3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
A.-69.4kJ/molB.-45.2 kJ/molC.+69.4kJ/molD.+45.2 kJ/mol

答案
D
解析
中和热是57.3kJ/mol,而在生成1mol正盐的同时,必然生成2mol水,则放出的热量应该是114.6kJ,但实际放热是24.2kJ,所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于=(114.6kJ/mol-24.2kJ/mol)÷2=+45.2 kJ/mol,答案选D。
举一反三
能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是      (填字母)。
a. 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b. 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d. 减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
 
(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较,      (填”金刚石”或”石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为              
(b)12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为      
(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ ▪mol-1、497 kJ ▪mol-1
N2 (g)+ O2 (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ▪mol-1
NO分子中化学键的键能为     kJ ▪mol-1
(4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:              
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磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是             ,其相应的质量(g)为                   
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=           
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:                    
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(12分)写出下列反应的热化学方程式。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)  ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)   ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为             
(2)在298K下,C、Al的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下,Al能将C从CO2置换出来,写出此置换反应的热化学方程式                 
(3)25℃,1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量,写出表示硫燃烧热的热化学方程式                                   
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已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ·mol1,在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.196.64 kJB.196.64 kJ·mol1C.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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已知:P4(s.白磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2983.2 kJ·mol1
4P(s.红磷)+5O2(g)= P4O10(s) △H =-2954 kJ·mol1
那么,1mol红磷转变成相应物质的量白磷时,应是
A.吸收29.2 kJ热量B.放出29.2 kJ热量
C.放出7.3 kJ热量D.吸收7.3 kJ热量

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