已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－14P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－
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已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是| A．吸收29.2 kJ热量 | B．放出29.2 kJ热量 | | C．放出7.3 kJ热量 | D．吸收7.3 kJ热量 |
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答案
| D |
解析
| 根据盖斯定律可知，②－①即得到4P(s．红磷)＝P4(s．白磷)，因此该反应的反应热△H＝－2954 kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol红磷转变成相应物质的量白磷时吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案选D。 |
举一反三
下列说法或表示方法中正确的是| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | | B．由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 | | C．在101 Kpa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2 H2(g)+O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol－1 | | D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
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（8分）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) ="=" 2Fe(s) + 3CO2(g) △H1= －26.7 kJ/mol
(2)3Fe2O3(s) + CO(g) ="=" 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H2= －50.75 kJ/mol
(3) Fe3O4(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO2(g) △H3= －36.5 kJ/mol
计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H（要有计算过程）。 |
已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l) △H1=" -870.3" kJ·mol－1
（2）C(s) + O2(g) ="=" CO2(g) △H2=" -393.5" kJ·mol－1
（3）H2(g) + 1/2 O2(g) ="=" H2O(l) △H3= -285.8kJ·mol－1
则反应：2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)的反应热为（ ）| A．-488.3 kJ·mol－1 | B．-244.15 kJ·mol－1 | C．+488.3 kJ·mol－1 | D．+244.15 kJ·mol－1 |
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不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液体的燃烧热△H为（ ）kJ/mol| A．2（Q1＋Q2＋Q3） | B．(Q1＋Q2＋Q3 ) | C．(Q1－Q2＋Q3 ) | D．(3Q1－Q2＋Q3 ) |
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(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．
(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________
(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是____ ___ kJ.
(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________ _______． |
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