已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-12H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol-

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已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1
2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol^-1
现有1g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是（）

A．2.44 kJ

B．4.88 kJ

C．44.0 kJ

D．88.0 kJ

答案

解析

考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，①+②即得到2H₂O(g)＝2H₂O(l)，则△H＝－571.6 kJ·mol^-1+483.6 kJ·mol^-1＝－88kJ/mol，所以1g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是88kJ÷36＝2.24kJ，答案选A。

举一反三

已知下列热化学方程式：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁= －870 kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g) ==CO₂(g) △H₂= －393.5kJ·mol^-1
(3) H₂(g)+

O₂(g)==H₂O(l) △H₃= －285 kJ·mol^-1
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l) 的反应热△H为（）

A．—243.5 kJ·mol^-1

B．—487 kJ·mol^-1

C．—1113.5 kJ·mol^-1

D．—2227 kJ·mol^-1

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（6分）写出下列热化学方程式：
（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：                        ；
（2）在25℃、101kPa下，在稀溶液中，强酸强碱反应生成1mol 液态水放热57.3kJ。写出稀硫酸与烧碱溶液反应的热化学方程式______________       _________   __；
（3）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5KJ热量，写出热化学方程式                                             。

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（6分）已知：①1mol H₂中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O₂中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。
②H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44 kJ·mol^-1
③CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g )  △H = －890 kJ·mol^-1
（1）写出H₂在O₂中燃烧生成水蒸气的热化学方程式                          ；
（2）1.12L（折算成标况下的体积）H₂完全燃烧生成液态水放出的热量为           ；
（3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为          。

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相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH₁和ΔH₂表示，则（）
①H₂（g）+

O₂（g）====H₂O（g） ΔH₁=-Q₁ kJ·mol^-1
②2H₂O（l）====2H₂（g）+O₂（g） ΔH₂=+Q₂ kJ·mol^-1

A．Q₁＞Q₂

B．Q₁=Q₂

C．2Q₁＜Q₂

D．

Q₂=Q₁

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（共16分，没空2分）
已知下列热化学方程式：
①C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol^－¹
②H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
③C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
④CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol^－¹
⑤HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
⑥H₂(g)+

O₂(g)===H₂O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol^－¹
⑧N₂(g)+ 3H₂(g)="==" 2NH₃(g)ΔH=－92 kJ·mol^－¹
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是             _____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。
(3)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是                。
(4)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式
(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？

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