(6分)利用盖斯定律解答下列各小题(1)已知反应：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2N2(g)+H2

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(6分)利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知反应：H₂(g)+O₂(g)==H₂O(g) △H₁  N₂(g)+2O₂==2NO₂(g) △H₂
N₂(g)+H₂(g)==NH₃(g)  △H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(g)的反应焓变为                      (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。
(2) 已知：CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol^－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为：                                           。

答案

(1) 6△H₁ + 2△H₂－ 4△H₃  (2) CH₄(g)＋2H₂O(g)===CO₂(g)＋4H₂(g)   ΔH＝+165.0 kJ·mol^－1。

解析

（1）考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，①×6＋②×2－③×4即得到4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(g)，所以该反应的反应热是△H＝6△H₁ + 2△H₂－ 4△H₃ 。
（2）根据盖斯定律可知，①×2－②即得到CH₄(g)＋2H₂O(g)===CO₂(g)＋4H₂(g)，所以该反应的反应热是△H＝+206.2 kJ·mol^－1×2－247.4 kJ·mol^－1＝165.0 kJ·mol^－1。