(8分)下列方程式中(以下填写序号)①CaCO3(s) ="=" CaO + CO2(g);ΔH= 177.7kJ/mol②C(s) + H2O(g)="="
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(8分)下列方程式中(以下填写序号) ①CaCO3(s) ="=" CaO + CO2(g);ΔH= 177.7kJ/mol ②C(s) + H2O(g)="=" CO(g) + H2(g);ΔH= -131.3kJ/mol ③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) ="=" 0.5Na2SO4(l) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) ="=" CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O2(s) ="=" CO2(g);ΔH=-283kJ/mol ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) ="=" NaNO3(aq) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol ⑦2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol (1)上述热化学方程式中,不正确的有______________________ (2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式______________________。 (3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有__________________ ; 表示中和热的热化学方程式有_________ |
答案
(8分)(1)①②③⑦;(2)C(s) + 1/2 O2(g) ="=" CO (g);ΔH=-110.5kJ/mol (3)④⑤;⑥ |
解析
(1)①中没有注明物质的状态,不正确;碳和水蒸气反应是吸热反应,△H大于0,②不正确;③不正确,物质的状态不正确,应该是0.5H2SO4(ag) + NaOH(ag) ="=" 0.5Na2SO4(ag) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol;⑦不正确,反应热的数值是错误的,其余都是正确的,所以答案选①②③⑦。 (2)根据盖斯定律可知,④-⑤即得到C(s) + 1/2 O2(g) ="=" CO (g),所以反应热ΔH=-393.5kJ/mol+283kJ/mol=-110.5kJ/mol。 (3)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此表示燃烧热的是④⑤;中和热是在一定条件下,再稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水水所放出的热量,所以答案是⑥。 |
举一反三
化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(KJ·mol–1)P–P:198 P–O:360 O–O:498 则反应P4(白磷)+ 3O2==P4O6的反应热△H为( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224649-19220.jpg) A.+1638KJ·mol–1 | B.–1638KJ·mol–1 | C.+126KJ·mol–1 | D.–126KJ·mol–1 |
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已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H="-24.8" kJ·mol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H="-47.2" kJ·mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g) H="+640.5" kJ·mol-1 则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为( )A.-218 kJ·mol-1 | B.-109kJ·mol-1 | C.+218 kJ·mol-1 | D.+109 kJ·mol-1 |
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在25℃、101kPa下,0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,下列热化学方程式正确的是( )A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=+725.8 kJ·mol—1 | B.2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1 | C.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1 | D.2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1451.6 kJ·mol—1 |
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已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1,H—N键能为391 kJ·mol—1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92.4" kJ·mol—1,则H—H键的键能是( ) A、45 kJ·mol—1 B、436 kJ·mol—1 C、1308 kJ·mol—1 D、135 kJ·mol—1 |
(9分)废物回收利用可实现资源再生,并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末,废旧玻璃也可回收再生。 (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母)。A.热裂解形成燃油 | B.露天焚烧 | C.作为有机复合建筑材料的原料 | D.直接填埋 | (2)用H2O2和H2SO4(ag)的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知: Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ·mol-1 2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH=-285.84kJ·mol-1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为 。 (3)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 则表示氢氟酸电离的热化学方程式为: 可见氢氟酸的电离是 的(填吸热或放热)。 |
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