已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1,H—N键能为391 kJ·mol—1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92
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已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1,H—N键能为391 kJ·mol—1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92.4" kJ·mol—1,则H—H键的键能是( ) A、45 kJ·mol—1 B、436 kJ·mol—1 C、1308 kJ·mol—1 D、135 kJ·mol—1 |
答案
B |
解析
键能就是断键吸收的能量和相差化学键所放出的能量的差值,即945.6 kJ/mol+3×x-2×3×391 kJ/mol=-92.4 kJ/mol,解得x=436 kJ/mol,答案选B。 |
举一反三
(9分)废物回收利用可实现资源再生,并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末,废旧玻璃也可回收再生。 (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母)。A.热裂解形成燃油 | B.露天焚烧 | C.作为有机复合建筑材料的原料 | D.直接填埋 | (2)用H2O2和H2SO4(ag)的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知: Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ·mol-1 2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH=-285.84kJ·mol-1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为 。 (3)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 则表示氢氟酸电离的热化学方程式为: 可见氢氟酸的电离是 的(填吸热或放热)。 |
对于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1热化学方程式的下列说法正确的是( )A.氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量 | B.氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量 | C.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ | D.2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量 |
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在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2 > Q1(Q2、Q1均为正值)的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -Q1kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1 | B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = -Q1 kJ·mol-1; S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1 | C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = -Q1 kJ·mol-1; C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1 | D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = -Q1kJ·mol-1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= -Q2kJ·mol-1 |
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+483.6 kJ·mol-1 现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是( )A.2.44 kJ | B.4.88 kJ | C.44.0 kJ | D.88.0 kJ |
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已知下列热化学方程式: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2= -393.5kJ·mol-1 (3) H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H3= -285 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l) 的反应热△H为( )A.—243.5 kJ·mol-1 | B.—487 kJ·mol-1 | C.—1113.5 kJ·mol-1 | D.—2227 kJ·mol-1 |
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