已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1，H—N键能为391 kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92

题型：不详难度：来源：

已知N≡N键能为945.6 kJ·mol^—1，H—N键能为391 kJ·mol^—1，根据热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g), △H="-92.4" kJ·mol^—1,则H—H键的键能是（　　　）
A、45 kJ·mol^—1B、436 kJ·mol^—1 C、1308 kJ·mol^—1 D、135 kJ·mol^—1

答案

解析

键能就是断键吸收的能量和相差化学键所放出的能量的差值，即945.6 kJ/mol＋3×x－2×3×391 kJ/mol＝－92.4 kJ/mol，解得x＝436 kJ/mol，答案选B。

举一反三

（9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。

A．热裂解形成燃油	B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g) ΔH＝－196.46kJ·mol^－¹
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ="===" H₂O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol^－¹
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O (l)的热化学方程式为
                             。
（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－¹　　　
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：      　　　　　　　　　　
可见氢氟酸的电离是    　的（填吸热或放热）。

题型：不详难度：| 查看答案

对于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=－483.6 kJ·mol^-1热化学方程式的下列说法正确的是（）

A．氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量

B．氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量

C．2个H₂分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ

D．2molH₂与1molO₂生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

题型：不详难度：| 查看答案

在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂ > Q₁（Q₂、Q₁均为正值）的是（）

A．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH= －Q₁kJ·mol^-1； 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=－Q₂kJ·mol^-1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH = －Q₁ kJ·mol^-1； S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=－Q₂kJ·mol^-1

C．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)ΔH = －Q₁ kJ·mol^-1； C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=－Q₂kJ·mol^-1

D．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH = －Q₁kJ·mol^-1； 1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)="HCl(g)" ΔH= －Q₂kJ·mol^-1

题型：不详难度：| 查看答案

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1
2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol^-1
现有1g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是（）

A．2.44 kJ

B．4.88 kJ

C．44.0 kJ

D．88.0 kJ

题型：不详难度：| 查看答案

已知下列热化学方程式：
(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁= －870 kJ·mol^-1
(2)C(s)+O₂(g) ==CO₂(g) △H₂= －393.5kJ·mol^-1
(3) H₂(g)+

O₂(g)==H₂O(l) △H₃= －285 kJ·mol^-1
则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l) 的反应热△H为（）

A．—243.5 kJ·mol^-1

B．—487 kJ·mol^-1

C．—1113.5 kJ·mol^-1

D．—2227 kJ·mol^-1

题型：不详难度：| 查看答案