化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以

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化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol^–1）P–P：198 P–O：360 O–O：498 则反应P₄（白磷）+ 3O₂==P₄O₆的反应热△H为（）

A．+1638KJ·mol^–1

B．–1638KJ·mol^–1

C．+126KJ·mol^–1

D．–126KJ·mol^–1

答案

解析

根据已知信息可知，反应放热反应热是△H＝198kJ/mol×6＋3×498kJ/mol－12×360kJ/mol＝－1638kJ/mol，答案选B。

举一反三

已知下列热化学方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)

H="-24.8" kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)

H="-47.2" kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO₂(g)

H="+640.5" kJ·mol^-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO₂气体时的反应热为（）

A．-218 kJ·mol^-1

B．-109kJ·mol^-1

C．+218 kJ·mol^-1

D．+109 kJ·mol^-1

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在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的是（）

A．CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol^—1

B．2CH₃OH(l) ＋3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol^—1

C．CH₃OH(l) ＋ 3/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol^—1

D．2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2 CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol^—1

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已知N≡N键能为945.6 kJ·mol^—1，H—N键能为391 kJ·mol^—1，根据热化学方程式：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g), △H="-92.4" kJ·mol^—1,则H—H键的键能是（　　　）
A、45 kJ·mol^—1B、436 kJ·mol^—1 C、1308 kJ·mol^—1 D、135 kJ·mol^—1

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（9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。

A．热裂解形成燃油	B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料	D．直接填埋

（2）用H₂O₂和H₂SO₄（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H⁺(aq) ====Cu²⁺(aq)+H₂(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol^－¹
2H₂O₂(l) ====2H₂O (l)+O₂(g) ΔH＝－196.46kJ·mol^－¹
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ="===" H₂O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol^－¹
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O (l)的热化学方程式为
                             。
（3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)＋OH^－(aq)===F^－(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol^－¹　　　
②H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹
则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：      　　　　　　　　　　
可见氢氟酸的电离是    　的（填吸热或放热）。

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对于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=－483.6 kJ·mol^-1热化学方程式的下列说法正确的是（）

A．氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量

B．氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量

C．2个H₂分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ

D．2molH₂与1molO₂生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

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