化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以

化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以

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化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(KJ·mol–1)P–P:198  P–O:360  O–O:498 则反应P4(白磷)+ 3O2==P4O6的反应热△H为(    )
A.+1638KJ·mol–1B.–1638KJ·mol–1C.+126KJ·mol–1D.–126KJ·mol–1

答案
B
解析
根据已知信息可知,反应放热反应热是△H=198kJ/mol×6+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol,答案选B。
举一反三
已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H="-24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H="-47.2" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g) H="+640.5" kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为(  )
A.-218 kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218 kJ·mol-1D.+109 kJ·mol-1

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在25℃、101kPa下,0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ,下列热化学方程式正确的是(   )
A.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=+725.8 kJ·mol—1
B.2CH3OH(l) +3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1
C.CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-725.8 kJ·mol—1
D.2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2 CO2(g) + 4H2O(g);△H=-1451.6 kJ·mol—1

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已知N≡N键能为945.6 kJ·mol—1,H—N键能为391 kJ·mol—1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92.4" kJ·mol—1,则H—H键的键能是(   )
A、45 kJ·mol—1     B、436 kJ·mol—1   C、1308 kJ·mol—1    D、135 kJ·mol—1
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(9分)废物回收利用可实现资源再生,并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末,废旧玻璃也可回收再生。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是     (填字母)。
A.热裂解形成燃油B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4(ag)的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ·mol1
2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol1
H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH=-285.84kJ·mol1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为           
                             
(3)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时:
①HF(aq)+OH(aq)===F(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol1   
②H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1
则表示氢氟酸电离的热化学方程式为:                
可见氢氟酸的电离是     的(填吸热或放热)。
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对于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1热化学方程式的下列说法正确的是(  )
A.氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量
B.氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量
C.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ
D.2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

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