已知下列热化学方程式：CH4(g)+O2(g)= C02(g)+H2O(1)；∆H =-445.15kJ·mol-1CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2

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已知下列热化学方程式：
CH₄(g)+O₂(g)= C0₂(g)+H₂O(1)；∆H =-445.15kJ·mol^-1
CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(1)；   ∆H=-607.3kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)；    ∆H ="-890.3" kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)十2H₂O(g)；   ∆H ="-802.3" kJ·mol^-1 
则CH₄的燃烧热为

A．445.15 kJ·mol-1

B．607．3 kJ·mol-1

C．890．3 kJ·mol-1

D．802．3 kJ·mol-1

答案

C

解析

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，所以正确的答案选C。