已知:(1)Zn(s)+O2(g)=== ZnO(s),ΔH=" -348.3" kJ·mol-1,(2)2Ag(s)+ O2(g)=== Ag2O(s),ΔH
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已知:(1)Zn(s)+ O2(g)=== ZnO(s),ΔH=" -348.3" kJ·mol-1, (2)2Ag(s)+ O2(g)=== Ag2O(s),ΔH=" -31.0" kJ·mol-1,则Zn(s)+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )A.-317.3 kJ·mol-1 | B.-379.3 kJ·mol-1 | C.-332.8 kJ·mol-1 | D.317.3 kJ·mol-1 |
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答案
A |
解析
根据盖斯定律可知,(1)-(2)即得到Zn(s)+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s),所以反应热△H=-348.3 kJ·mol-1+31.0 kJ·mol-1=-317.3 kJ·mol-1,答案选A。 |
举一反三
已知:2Al (s)+ O2(g)=== Al2O3(s) △H=" -1" 644.3 kJ• mol-1 2Fe (s) + O2(g)=== Fe2O3(s) △H=" -815.88" kJ• mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。 |
以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应: C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1);△H=-1300kJ/mol 下列说法中,正确的是A.有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量 | B.有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量 | C.有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 | D.有8NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 |
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1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是A.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l);△H =-142.9kJ/mol | B.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g);△H =-571.6kJ/mol | C.2 H2 + O2 =" 2" H2O;△H =-571.6kJ/mol | D.H2(g) + O2(g) = H2O(l);△H =-285.8kJ/mol |
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已知热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol | B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2 | C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol | D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ |
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(1)常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱 (2)已知25°C时:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107224850-26698.png) 氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol 的氢氟酸与0.1mol/L 氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ,写出氢氟酸电离的热化学方程式 |
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