以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1);△H=-1300kJ/mol下列说法中,正确的是A.
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应: C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1);△H=-1300kJ/mol 下列说法中,正确的是A.有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量 | B.有NA个水分子生成且为液态时,吸收1300kJ的能量 | C.有NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 | D.有8NA个碳氧共用电子对形成时,放出1300kJ的能量 |
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答案
D |
解析
根据方程式可知,该反应是放热反应,因此选项AB不正确;2molCO2中含有8mol碳氧共用电子对,所以答案选D。 |
举一反三
1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是A.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l);△H =-142.9kJ/mol | B.2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g);△H =-571.6kJ/mol | C.2 H2 + O2 =" 2" H2O;△H =-571.6kJ/mol | D.H2(g) +O2(g) = H2O(l);△H =-285.8kJ/mol |
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已知热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol | B.若转移10mol电子,则消耗2.5mol O2 | C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol | D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ |
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(1)常温下有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,比较盐酸、HX、HY、HZ四种酸酸性由强到弱 (2)已知25°C时: 氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/L 氢氧化钠溶液完全反应时放热aJ,写出氢氟酸电离的热化学方程式 |
符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3 A.①④⑤ B.①②③ C.①③④ D.①③④⑤⑥ |
已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH=--Q1kJ·mol-1 , =2H2O(g);△H2=--Q2 kJ·, =2H2O(l);△H2=--Q3 kJ·。 常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( )A.0.4Q1+0.05Q3 | B.0.4Q1+0.05Q2 | C.0.4Q1+0.1Q3 | D.0.4Q1+0.2Q2 |
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