下列表示物质变化的化学用语正确的是A.已知在298K时下述反应的有关数据:C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" △H1 =-110.5 kJ
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下列表示物质变化的化学用语正确的是A.已知在298K时下述反应的有关数据: C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" △H1 =-110.5 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1, 则C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=-172.5 kJ·mol-1 | B.KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl- | C.等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O | D.用铜作电极电解硫酸溶液: |
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答案
B |
解析
A不正确,碳和CO2的反应是吸热反应。C不正确,应该还有氨气生成。铜作阳极,铜失去电子,得不到氧气。所以正确的答案是B。 |
举一反三
下列方程式的书写或描述正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多 | B.热化学方程式C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g);△H="-1256" kJ·mol-1,可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1 | C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1 | D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ |
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SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:断裂 1molS –S、1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ(平均每mol S中含有1molS –S键)。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.-1780kJ/mol | B.-1220 kJ/mol | C.-450 kJ/mol | D.+430 kJ/mol |
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在298 K 101 kPa时,已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1;Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2;2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3;则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A.ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2 | B.ΔH3 =ΔH1 +ΔH2 | C.ΔH3 = 2ΔH2-ΔH1 | D.ΔH3 =ΔH1-ΔH2 |
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(10分)已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示:
(1)写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式: (2)氧化SO2时,工业上常加入V2O5作催化剂,其反应机理可表示为 SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2, 4VO2 + O2 = 2V2O5; 上图中表示加入V2O5的反应曲线为 (填“a”或“b”)。 (3)若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g),如图甲所示,经2 min达到平衡,测得放出热量为178.2 kJ,则:
①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ; ②若再充入1 mol O2重新达到平衡时,SO3平衡浓度的取值范围是: 。 (4)若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中,初始体积为2 L,达到平衡时放出热量Q kJ,则Q 178.2 kJ(填“>”,“=”或“<”)。 |
根据以下三个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ 2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ 2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ(a、b、c均为正数) 对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )A.a>b>c | B.a>c>b | C.c>b>a | D.b>a>c |
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