在298 K 101 kPa时,已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1;Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)"
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在298 K 101 kPa时,已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1;Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2;2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3;则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A.ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2 | B.ΔH3 =ΔH1 +ΔH2 | C.ΔH3 = 2ΔH2-ΔH1 | D.ΔH3 =ΔH1-ΔH2 |
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答案
C |
解析
考查盖斯定律的应用。反应②×2-反应①即得到反应③,所以ΔH3 = 2ΔH2-ΔH1,答案选C。 |
举一反三
(10分)已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107225540-13422.jpg) (1)写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式: (2)氧化SO2时,工业上常加入V2O5作催化剂,其反应机理可表示为 SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2, 4VO2 + O2 = 2V2O5; 上图中表示加入V2O5的反应曲线为 (填“a”或“b”)。 (3)若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g),如图甲所示,经2 min达到平衡,测得放出热量为178.2 kJ,则:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107225540-33758.png) ①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ; ②若再充入1 mol O2重新达到平衡时,SO3平衡浓度的取值范围是: 。 (4)若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中,初始体积为2 L,达到平衡时放出热量Q kJ,则Q 178.2 kJ(填“>”,“=”或“<”)。 |
根据以下三个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ 2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ 2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ(a、b、c均为正数) 对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )A.a>b>c | B.a>c>b | C.c>b>a | D.b>a>c |
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已知下列热化学方程式: (1)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJ•mol-1 (3)H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1 则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为( )A.-488.3 kJ·mol-1 | B.-244.15 kJ·mol-1 | C.+488.3 kJ·mol-1 | D.+244.15 kJ·mol-1 |
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已知热化学方程式: H2O(g) == H2(g) + O2(g) △H =" +241.8" kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H = -285.8 kJ·mol-1 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )A.吸热88kJ | B.吸热2.44 kJ | C.放热44kJ | D.吸热44 kJ |
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已知:H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0) C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1(Q2>0) C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1(Q3>0) 依据盖斯定律,若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(单位:kJ)A.Q1+Q2+Q3 | B.0.5(Q1+Q2+Q3) | C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
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