最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图所示(与白磷P4相同)。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生
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最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构如图所示(与白磷P4相同)。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1mol 放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107225608-92347.png) A.N4属于一种新型的化合物 | B.N4与N2互为同素异形体 | C.N4沸点比P4(白磷)高 | D.1molN4转变为N2将放出1216kJ热量 |
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答案
B |
解析
由同一种元素形成的纯净物是单质,所以A不正确。由同一种元素形成的不同单质,互为同素异形体,B正确。C中二者形成的晶体是分子晶体,沸点高低和分子间作用力有关系。白磷的相对分子质量大,沸点高,C不正确。根据键能可知,1molN4转变为N2放出的热量为942kJ ×2-167kJ×6=882 kJ,D不正确。答案选B。 |
举一反三
下列表示物质变化的化学用语正确的是A.已知在298K时下述反应的有关数据: C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" △H1 =-110.5 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5 kJ·mol-1, 则C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=-172.5 kJ·mol-1 | B.KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl- | C.等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O | D.用铜作电极电解硫酸溶液:![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107225604-70053.png) |
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下列方程式的书写或描述正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量多 | B.热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)2CO2(g)+H2O(g);△H="-1256" kJ·mol-1,可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1 | C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1 | D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ |
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SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:断裂 1molS –S、1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为280kJ 、160kJ、330kJ(平均每mol S中含有1molS –S键)。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.-1780kJ/mol | B.-1220 kJ/mol | C.-450 kJ/mol | D.+430 kJ/mol |
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在298 K 101 kPa时,已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1;Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2;2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3;则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A.ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2 | B.ΔH3 =ΔH1 +ΔH2 | C.ΔH3 = 2ΔH2-ΔH1 | D.ΔH3 =ΔH1-ΔH2 |
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(10分)已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g) 的能量变化如图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107225540-13422.jpg) (1)写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式: (2)氧化SO2时,工业上常加入V2O5作催化剂,其反应机理可表示为 SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2, 4VO2 + O2 = 2V2O5; 上图中表示加入V2O5的反应曲线为 (填“a”或“b”)。 (3)若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g),如图甲所示,经2 min达到平衡,测得放出热量为178.2 kJ,则:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107225540-33758.png) ①2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ; ②若再充入1 mol O2重新达到平衡时,SO3平衡浓度的取值范围是: 。 (4)若将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中,初始体积为2 L,达到平衡时放出热量Q kJ,则Q 178.2 kJ(填“>”,“=”或“<”)。 |
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