在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－1

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在一定温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH=－197 kJ·mol^-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）

A．生成SO₃ 2 mol	B．含氧原子共8 mol
C．放出197 kJ热量	D．SO₂和SO₃共2 mol

答案

解析

可逆反应不可能进行到底，所以生成产物的量小于2 mol，放出的热量也小于197 kJ·mol^-1，但由原子守恒知道，反应混合物中的原子总量不会改变

举一反三

在反应H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（）。

A．吸热反应

B．放热反应

C．放出832 kJ热量

D．吸收183 kJ热量

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根据键能数据估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反应热ΔH为（）

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/（kJ/mol）	414	489	565	155[

A．–1940 kJ · mol^－¹ B．1940 kJ · mol^－¹C．–485 kJ · mol^－¹ D．485 kJ · mol^－¹

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已知一定温度下，N₂和H₂反应生成2mol NH₃时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失]

A．一定大于92.0 kJ

B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ

D．不能确定

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已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂

2NH₃中，每生成2mol NH₃，

A．放出92 kJ热量	B．吸收92 kJ热量
C．放出209kJ热量	D．吸收209kJ热量

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中和热的热化学方程式为：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)      △H ＝－Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)     △H ＝－Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ＝－Q₃kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系为(      )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

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